【題目】某化學興趣小組進行實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱.實驗裝置如下,請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)填寫所示儀器名稱A
(2)實驗步驟:連接儀器、、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 . 裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是
②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據(jù)是 . 請寫出F 中發(fā)生反應的離子方程式
③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性(填“能”或“否”),原因是 .
【答案】
(1)分液漏斗
(2)檢驗裝置氣密性
(3)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;除去二氧化硫氣體;強酸制取弱酸;CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣;否;亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物(或SO2不是S的最高價氧化物)
【解析】解:(1)A名稱是分液漏斗,所以答案是:分液漏斗;(2)連接好儀器后,要檢驗裝置氣密性,然后裝藥品,否則易導致實驗失敗,所以答案是:檢驗裝置氣密性;(3)①銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體,所以答案是:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;除去二氧化硫氣體;②元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸,所以可以根據(jù)強酸制取弱酸判斷非金屬性強弱,其離子方程式為CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣ , 所以答案是:強酸制取弱酸;CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣;③元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,不能根據(jù)其非最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷非金屬性強弱,亞硫酸不是S元素的最高價氧化物的水化物,所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱,所以答案是:否;亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物(或SO2不是S的最高價氧化物).
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握在目前已知的112種元素中,非金屬元素有22種,除H外非金屬元素都位于周期表的右上方(H在左上方).F是非金屬性最強的元素.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】等質量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖所示,根據(jù)圖示分析實驗條件,下列說法中一定不正確的是( )
組別 | 對應曲線 | c(HCl) / mol·L-1 | 反應溫度 / ℃ | 鐵的狀態(tài) |
|
1 | a | 30 | 粉末狀 | ||
2 | b | 30 | 粉末狀 | ||
3 | c | 2.5 | 塊狀 | ||
4 | d | 2.5 | 30 | 塊狀 |
A. 第4組實驗的反應速率最慢
B. 第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大
C. 第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L
D. 第3組實驗的反應溫度低于30 ℃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質 | X | Y | Z |
初始濃度(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是( )
A. 反應達平衡時,X的轉化率為50%
B. 反應可表示為:X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1 600
C. 改變壓強可以改變此反應的平衡常數(shù)
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1(a > 0)。一定條件下將1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中,反應10 min時,測得Y的物質的量為3.2 mol。下列說法正確的是( )
A. 在10 min內,X和Y反應放出的熱量為0.4a kJ
B. 在10 min時,Y和Z的物質的量之比為2 : 1
C. 升髙反應溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小
D. 達到平衡狀態(tài)時,X、Y的濃度不再改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在甲苯中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后溶液褪色,下列解釋正確的是 ( )
A. 甲基受苯環(huán)的影響而易被氧化
B. 苯環(huán)被KMnO4所氧化而破壞
C. 甲苯中碳原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多
D. 苯環(huán)和側鏈相互影響,同時被氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第16位的烴的分子式是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H14
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某黃銅礦樣品標注顯示:主要成分為CuFeS2,其余多為脈石(SiO2)。為檢驗該黃銅礦中的成份,設計了如下實驗:
已知:①在空氣存在下煅燒黃銅礦,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體。
②亞硫酸易被氧化:2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
請回答下列問題:
(1)該實驗裝置組裝完成后首先應進行的操作是:__________________。
(2)請指出該裝置的一個不足之處:___________________。
(3)請設計一個實驗方案,證明C中含有SO2和SO42-___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知有機物A能發(fā)生以下轉化,并且A可以作為水果的催熟劑,在一定條件下A可以發(fā)生加聚反應,形成高分子化合物E。
(1)E __________________(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)D分子中的官能團名稱是__________________ 。
(3)請寫出B和CuO加熱生成C的化學方程式:__________________ 。
(4)下列說法正確的是__________________(填序號)
A.乙酸乙酯在冷的飽和純堿溶液中的溶解度較小,但是熱的純堿溶液比較容易除去乙酸乙酯這類酯類油污
B.C常溫下是一種無色、無味,水溶性很好的液體
C.分別取相同質量的C和D,完全燃燒,耗氧量相同
D.反應②和④的反應類型相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可燃冰是一種天然氣水合物,其主要成分為CH4nH2O,分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中,下列有關說法正確的是( 。
A. 可燃冰是一種清潔能源
B. CH4nH2O是一種離子化合物
C. 可燃冰在常溫常壓下能穩(wěn)定存在
D. 可燃冰是天然氣冷卻后得到的固體
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