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【題目】某化學興趣小組進行實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱.實驗裝置如下,請根據(jù)要求回答下列問題:

(1)填寫所示儀器名稱A
(2)實驗步驟:連接儀器、、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 . 裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是
②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據(jù)是 . 請寫出F 中發(fā)生反應的離子方程式
③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性(填“能”或“否”),原因是

【答案】
(1)分液漏斗
(2)檢驗裝置氣密性
(3)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;除去二氧化硫氣體;強酸制取弱酸;CO2+SiO32+H2O=H2SiO3↓+CO32;否;亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物(或SO2不是S的最高價氧化物)
【解析】解:(1)A名稱是分液漏斗,所以答案是:分液漏斗;(2)連接好儀器后,要檢驗裝置氣密性,然后裝藥品,否則易導致實驗失敗,所以答案是:檢驗裝置氣密性;(3)①銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體,所以答案是:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;除去二氧化硫氣體;②元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸,所以可以根據(jù)強酸制取弱酸判斷非金屬性強弱,其離子方程式為CO2+SiO32+H2O=H2SiO3↓+CO32 , 所以答案是:強酸制取弱酸;CO2+SiO32+H2O=H2SiO3↓+CO32;③元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,不能根據(jù)其非最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷非金屬性強弱,亞硫酸不是S元素的最高價氧化物的水化物,所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱,所以答案是:否;亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物(或SO2不是S的最高價氧化物).
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握在目前已知的112種元素中,非金屬元素有22種,除H外非金屬元素都位于周期表的右上方(H在左上方).F是非金屬性最強的元素.

練習冊系列答案
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【題目】等質量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖所示,根據(jù)圖示分析實驗條件,下列說法中一定不正確的是( )

組別

對應曲線

c(HCl) / mol·L-1

反應溫度 / ℃

鐵的狀態(tài)

1

a

30

粉末狀

2

b

30

粉末狀

3

c

2.5

塊狀

4

d

2.5

30

塊狀

A. 4組實驗的反應速率最慢

B. 1組實驗中鹽酸的濃度可能最大

C. 2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L

D. 3組實驗的反應溫度低于30 ℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

X

Y

Z

初始濃度(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(  )

A. 反應達平衡時,X的轉化率為50%

B. 反應可表示為:X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1 600

C. 改變壓強可以改變此反應的平衡常數(shù)

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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【題目】已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1(a > 0)。一定條件下將1 mol X 4 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中,反應10 min時,測得Y的物質的量為3.2 mol。下列說法正確的是( )

A. 10 min內,XY反應放出的熱量為0.4a kJ

B. 10 min時,YZ的物質的量之比為2 : 1

C. 升髙反應溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小

D. 達到平衡狀態(tài)時,X、Y的濃度不再改變

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【題目】在甲苯中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后溶液褪色,下列解釋正確的是 ( )

A. 甲基受苯環(huán)的影響而易被氧化

B. 苯環(huán)被KMnO4所氧化而破壞

C. 甲苯中碳原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多

D. 苯環(huán)和側鏈相互影響,同時被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第16位的烴的分子式是( )

1

2

3

4

5

6

7

8

9


C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10


AC6H12BC6H14CC7H12DC7H14

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【題目】某黃銅礦樣品標注顯示:主要成分為CuFeS2,其余多為脈石(SiO2)。為檢驗該黃銅礦中的成份,設計了如下實驗:

已知:①在空氣存在下煅燒黃銅礦,生成Cu、Fe3O4SO2氣體。

②亞硫酸易被氧化:2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

請回答下列問題:

(1)該實驗裝置組裝完成后首先應進行的操作是:__________________。

(2)請指出該裝置的一個不足之處:___________________

(3)請設計一個實驗方案,證明C中含有SO2SO42-___________________。

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【題目】已知有機物A能發(fā)生以下轉化,并且A可以作為水果的催熟劑,在一定條件下A可以發(fā)生加聚反應,形成高分子化合物E。

(1)E __________________(填不能)使酸性KMnO4溶液褪色。

(2)D分子中的官能團名稱是__________________ 。

(3)請寫出BCuO加熱生成C的化學方程式:__________________ 。

(4)下列說法正確的是__________________(填序號)

A.乙酸乙酯在冷的飽和純堿溶液中的溶解度較小,但是熱的純堿溶液比較容易除去乙酸乙酯這類酯類油污

B.C常溫下是一種無色、無味,水溶性很好的液體

C.分別取相同質量的CD,完全燃燒,耗氧量相同

D.反應②和④的反應類型相同

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【題目】可燃冰是一種天然氣水合物,其主要成分為CH4nH2O,分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中,下列有關說法正確的是( 。

A. 可燃冰是一種清潔能源

B. CH4nH2O是一種離子化合物

C. 可燃冰在常溫常壓下能穩(wěn)定存在

D. 可燃冰是天然氣冷卻后得到的固體

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