已知拆開1mol H–H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ 、946kJ；形成1mol N–H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，
A．放出92 kJ熱量B．吸收92 kJ熱量
C．放出209kJ熱量D．吸收209kJ熱量
A
反應(yīng)中共吸收能量：946+3×436=2254kJ；共放出能量：6×391=2346kJ，則反應(yīng)中共放出92 kJ熱量
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：
H2O(g) == H2(g) + O2(g)  △H =" +241.8" kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) == H2O(1)  △H = －285.8 kJ·mol-1
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（    ）
A．吸熱88kJB．吸熱2.44 kJC．放熱44kJD．吸熱44 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)
△H＝－1300kJ·mol－1, 則下列說法正確的是（   ）                               
A．當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ 熱量
B．當(dāng)有4 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量
C．若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’，則△H’<△H
D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法錯誤的是（ ）
A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量
B．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ
C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量
D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在反應(yīng)H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。
判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱。              
計算生成1mol HCl時反應(yīng)的能量變化。             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小
C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出432kJ能量，則由H2與Cl2生成1 mol HCL總的過程需要（   ）
A．放熱185kJB．吸熱185kJ
C．放熱92.5kJD．吸熱92.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。
⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1K2
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1K3
總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                         （填字母代號）。
a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度           e．增加H2的濃度      f．充入He
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ __________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是（  ）
A．431 kJ/molB．945.6 KJ/mol
C．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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