【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)為無(wú)色液體,是一種重要的有機(jī)化工原料。現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應(yīng)合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗(yàn)樣品的純度,其裝置(夾持裝置略去)如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器E的名稱是______;其作用是______;其進(jìn)水口為______(填“a”或“b”)。
(2)裝置B中的溶液為______;裝置F的作用是______。
(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是______。
(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K1和K2,打開K3,加熱三頸燒瓶,分餾出氯化芐,應(yīng)選擇溫度范圍為______℃。
物質(zhì) | 溶解性 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) |
甲苯 | 極微溶于水,能與乙醇、乙醚等混溶 | -94.9 | 110 |
氯化芐 | 微溶于水,易溶于苯、甲苯等有機(jī)溶劑 | -39 | 178.8 |
二氯化芐 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚 | -16 | 205 |
三氯化芐 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚和苯 | -7 | 220 |
(6)檢測(cè)氯化芐樣品的純度:
①稱取13.00g樣品于燒杯中,加入50.00mL 4 molL-1 NaOH水溶液,水浴加熱1小時(shí),冷卻后加入35.00mL 40% HNO3,再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中,加入足量的AgNO3溶液,充分振蕩,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量固體質(zhì)量為2.87g,則該樣品的純度為______%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
②實(shí)際測(cè)量結(jié)果可能偏高,原因是______。
【答案】 球形冷凝管 導(dǎo)出Cl2、HCl氣體,冷凝回流甲苯 b 飽和食鹽水 防止水蒸氣進(jìn)入裝置 使漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一致,液體順利流下 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 178.8-205 97. 3 樣品混有二氯化芐、三氯化芐等雜質(zhì)
【解析】分析:A裝置中產(chǎn)生氯氣,利用B和C裝置分別除去氯化氫和水蒸氣,干燥后的氯氣與甲苯在裝置D中反應(yīng)生成氯化芐,多余的氯氣利用氫氧化鈉溶液吸收。通過(guò)蒸餾裝置分離出氯化芐,據(jù)此解答。
詳解:(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器E的名稱是球形冷凝管,其作用是導(dǎo)出Cl2、HCl氣體,冷凝回流甲苯;冷卻時(shí)才有逆向冷卻,則其進(jìn)水口為b。
(2)生成的氯氣中含有氯化氫,則裝置B中的溶液為飽和食鹽水,用來(lái)除去氯化氫;裝置F中的無(wú)水氯化鈣是干燥劑,其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置。
(3)恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等,因此用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是使漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一致,液體順利流下。
(4)裝置A中制備氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知氯化芐的沸點(diǎn)是178.8℃,因此分餾出氯化芐應(yīng)選擇溫度范圍為178.8~205℃。
(6)①2.87g固體是氯化銀,物質(zhì)的量是2.87g÷143.5g/mol=0.02mol,因此根據(jù)氯原子守恒可知氯化芐的物質(zhì)的量是0.02mol×100mL/20mL=0.1mol,質(zhì)量是0.1mol×126.5g/mol=12.65g,則該樣品的純度為12.65g/13.00g×100%=97.3%;
②由于樣品混有二氯化芐、三氯化芐等雜質(zhì),因此實(shí)際測(cè)量結(jié)果可能偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí),NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
B. 在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
C. 恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小
D. 降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH4+)<c(NH2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)147 g H2SO4的物質(zhì)的量是________;0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________g;
(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng):4CuO2Cu2O+O2↑,若反應(yīng)過(guò)程中生成1molO2分子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________mol。
(3)反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2,其中_____元素化合價(jià)升高,則該元素被_______,_____元素化合價(jià)降低;__________做還原劑,_______發(fā)生還原反應(yīng)。
(4)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:________________________________,1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2,雜質(zhì)不反應(yīng))制取Ge,其工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。
(2)高溫焙燒精硫鍺礦的化學(xué)方程式為______。
(3)熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)在沉鍺過(guò)程中,當(dāng)溫度為90℃,pH為14時(shí),加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對(duì)沉鍺的影響如表所示,選擇最佳加料量為______(填“10-15”“15-20”或“20-25”),理由是______。
編號(hào) | 加料量(CaCl2/Ge) | 母液體積 (mL) | 過(guò)濾后液含鍺(mg/L) | 過(guò)濾后液 pH | 鍺沉淀率(%) |
1 | 10 | 500 | 76 | 8 | 93.67 |
2 | 15 | 500 | 20 | 8 | 98.15 |
3 | 20 | 500 | 2 | 11 | 99.78 |
4 | 25 | 500 | 1.5 | 12 | 99.85 |
(5)某溫度時(shí),沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。
a.n點(diǎn)與p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等
b.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由q點(diǎn)變到p點(diǎn)
c.q點(diǎn)無(wú)CaGeO3沉淀生成
d.加入Na2GeO3可以使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)
(6)CaGeO3與強(qiáng)酸反應(yīng)可得到H2GeO3。0.l molL-1的NaHGeO3溶液pH_____(填“>”“=”或“<”)7,判斷理由是______(通過(guò)計(jì)算比較)。(25℃時(shí),H2GeO3的Ka1=1.7×10-9,Ka2=1.9×10-13。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照下圖中B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置_______。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F;鶓B(tài)銅原子的核外電子排布式為________。
(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號(hào))。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為________,陰離子的中心原子軌道采用________雜化。
(4)已知苯酚具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酸)(填“>”或“<”),其原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用“雙橋法”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑。2KClO3 === 2KCl+3O2↑ _______氧化劑_____ 還原劑_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a.____________,b.___________,c.__________。
(2)若利用裝置分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是______,冷凝水由___口流出(填f或g)。
(3)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置B是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。
②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)
B. 在A點(diǎn),c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C. 在B點(diǎn),兩者恰好完全反應(yīng)
D. 在C點(diǎn),c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機(jī)物。
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是 。
(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)C分子中包含 個(gè)σ鍵, 個(gè)π鍵。
(4)D的熔、沸點(diǎn)比C2H6的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)): 。
Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為,N2的結(jié)構(gòu)可表示為。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1)
A—B | |||
CO | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因: 。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 ,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為 。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。
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