有機化合物可能發(fā)生的化學反應有

①加成 ②氧化 ③燃燒 ④加聚 ⑤取代

A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④

 

B

【解析】

試題分析：該有機物含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基、羧基，故可以發(fā)生加成、氧化、燃燒、加聚、取代反應。所以答案選B

考點：考查有機物官能團性質(zhì)的相關知識點。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．mol·L－1　 B．mol·L－1

C．mol·L－1 D．mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省九江七校下學期期中聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）現(xiàn)有： A. CH3OH B. (CH3)3CCH2OH C. (CH3)3COH D. (CH3)2CHOH E. C6H5CH2OH 五種

有機物。(填字母序號)

（1）能氧化成醛的是 。

（2）不能消去成烯烴的是 。

（3）能氧化成酮的是 。

（4）E與甲酸發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物是 (寫結(jié)構簡式)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：

（1）將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是 L

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8 g，堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質(zhì)的量是 mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是 g/mol。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成3種二氯代烴的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)A—G都是有機物，它們的轉(zhuǎn)化關系如下：

請回答下列問題：

（1）已知：6．0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O，E的蒸汽與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為 。

（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基，由B生成C的化學方程式為

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

B→D

E+C→F

（4）上述過程中轉(zhuǎn)化得到的F有多種同分異構體，同時符合下列條件的F的同分異構體有 種。

①苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基，其中一個為甲基 ②與F具有相同的官能團。

其中1mol某符合上述條件的有機物，與氫氧化鈉溶液反應時消耗2mol氫氧化鈉，其反應方程式：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)中，一定互為同系物的是

A．甲醛和C4H8O B．醋酸和硬脂酸

C．乙二醇和甘油 D．和

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省上饒市第二學期期末教學質(zhì)量測試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣,北京?河北?河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染?汽車尾氣?燃煤廢氣?冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因?

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;, 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)?

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ?

A．在單位時間內(nèi)生成1molCO2的同時消耗了lmolCO

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D．混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍, 在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件?請在右圖中補充畫出從t2 到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線:

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,其反應為:

①該反應在 下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)?

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應的離子方程式為 ?(已知:;?;

?)

（3）已知反應:,現(xiàn)將不同量的CO(g)和H20(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數(shù)據(jù):

①實驗1條件下平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點后二位)?

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a?b必須滿足的關系是 ?

③該反應的 0(填“<”或“>”);

 

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