【題目】固體NH4I放入一個體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡時，測得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說法正確的是（ ）

A.平衡時氨氣為2.5mol

B.平衡時HI的分解率為20%

C.若開始時放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol

D.其他條件不變把容器的體積縮小到V/2 L，重新達到平衡時H2的濃度是原平衡的2倍

【答案】A

【解析】

A、設(shè)平衡時氨氣是xmol，則分解的HI是x－1.5mol，生成氫氣和碘均是（x－1.5mol）/2。所以有x＋x－1.5mol＋（x－1.5mol）/2＋（x－1.5mol）/2＝5mol，降低x＝2.5mol，正確；

B、分解的HI是（x－1.5mol）/2＝0.5mol，所以轉(zhuǎn)化率是，不正確；

C、NH4I是固體，增大其質(zhì)量，不會影響平衡，C不正確。

D、增大壓強，第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，進而導(dǎo)致HI的濃度降低，使第二個平衡也向逆反應(yīng)方向移動，所以重新達到平衡時H2的濃度小于原平衡的2倍，不正確；

答案是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得。

鄰苯二甲酸酐 DCHP

下列說法正確的是

A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種

B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面

C.DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D.1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于實驗室制備乙烯的下列說法中，正確的是（ ）

①燒瓶中加入碎瓷片防止溫度過高，受熱均勻 ②燒瓶里注入酒精和濃硫酸（體積比1：3）混合均勻 ③溫度計下端伸入液體內(nèi)部，且不接觸瓶底 ④加熱時使溫度緩慢上升至170度 ⑤加入的濃硫酸在反應(yīng)中只起吸水劑的作用

A.①②B.④⑤C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)N2＋3H2 2NH3 的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學方程式是

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) =2(a-b-c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =2(b-c)kJ/mol

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(b+c-a)kJ/mol

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(a+b)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳原子價層電子的軌道表達式為__，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是__。NH3比PH3的沸點高，原因是__。

（3）氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__。

（4）EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為__。分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為__。

（5）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體，其中硼原子的配位數(shù)為__。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為__（列出化簡后的計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 (　 )

A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

B.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

C.A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>B

D.B、C兩點化學平衡常數(shù)：B>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)，恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1 mol A和2 mol B后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的濃度之比為1∶2 b．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化 d．生成0.2 mol A的同時生成0.2 mol C

(2)平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“不變”、“減小”）。

(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖所示。則T1 ______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應(yīng)的△H __________0。若在T1下達到平衡，K(T1)=_____。(計算結(jié)果)

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