Question

3．將碘水滴入Na₂S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，通過以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可得到的正確結(jié)論是（　�。�

• A． 離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r^-＞I^-＞S^2-
• B． 離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠^2-＞I^-＞S^2-
• C． 元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠＞I＞Br
• D． 單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r₂＞I₂＞S

Answer 1

分析 氧化性強(qiáng)的能夠把氧化性弱的從它的鹽溶液中置換出來，根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷非金屬單質(zhì)的氧化性，而單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，據(jù)此分析．

解答 解：因?yàn)榉墙饘傩詮?qiáng)的能夠把非金屬性弱的從它的鹽溶液中置換出來，由I₂+Na₂S=2NaI+S↓可以判斷出，氧化性I₂＞S，
根據(jù)將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚�，即Br₂+2KI=2KBr+I₂，得出氧化性順序是Br₂＞I₂，
所以氧化性順序是：Br₂＞I₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則離子的還原性越弱，所以離子的還原性順序是：Br^-＜I^-＜S^2-．
A、Br^-、I^-、S^2-均為元素的最低價(jià)，只有還原性無氧化性，且離子的還原性順序是：Br^-＜I^-＜S^2-，故A錯(cuò)誤；
B、離子的還原性順序是：Br^-＜I^-＜S^2-，故B錯(cuò)誤；
C、陰離子Br^-、I^-、S^2-的還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，故元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠＜I＜Br，故C錯(cuò)誤；
D、單質(zhì)氧化性順序是：Br₂＞I₂＞S，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化性、還原性的比較，解答本題要充分理解非金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．