原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V型分子,c的+1價離子比e的﹣1價離子少8個電子.

回答下列問題:

(1)元素a為   ,c為   ;

(2)由這些元素形成的雙原子分子為   

(3)由這些元素形成的三原子分子中,分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是   ,非直線型的是   (寫兩種);

(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是   ,離子晶體的是   ,金屬晶體的是   ,分子晶體的是   ;(每空填一種)

(5)元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具,該反應的化學方程式為   

 

(1)C、Na(2)CO(3)CO2;H2O、H2S(4)金剛石;氯化鈉;鈉;硫或一氧化碳(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍,所以a是C元素;b和d的A2B型氫化物均為V型分子,且b的原子序數(shù)小于d的原子序數(shù),所以b是O元素,d是S元素;c的+1價離子比e的﹣1價離子少8個電子,且都是短周期元素,所以c是Na元素,e是Cl元素.

【解析】
原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍,所以a是C元素;b和d的A
2B型氫化物均為V型分子,且b的原子序數(shù)小于d的原子序數(shù),所以b是O元素,d是S元素;c的+1價離子比e的﹣1價離子少8個電子,且都是短周期元素,所以c是Na元素,e是Cl元素.

(1)a是C;C是Na.

故答案為:C、Na.

(2)由這些元素形成的雙原子分子為CO.

故答案為:CO.

(3)由這些元素形成的三原子分子中,分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2,非直線形的是:H2O H2S.

故答案為:CO2;H2O、H2S.

(4)這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石,離子晶體的是NaCl,金屬晶體的是Na,分子晶體的是 S 或CO.

故答案為:金剛石;氯化鈉;鈉;硫或一氧化碳.

(5)元素a和b形成的一種化合物是一氧化碳,與c和b形成的一種化合物是過氧化鈉,二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學(海南卷解析版) 題型:推斷題

化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8。A的一系列反應如下(部分反應條件略去):

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,化學名稱是 ;

(2)B的分子式為 ;

(3)的反應方程式為

(4)的反應類型分別是 ,

(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,的化學方程式為 ;

(6)A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯(C=C=C)結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有 種,寫出其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式 。

 

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科目:高中化學 來源:2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學(新課標解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+

 

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科目:高中化學 來源:2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學(山東卷解析版) 題型:填空題

(16分)(2012?山東)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學反應:

(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)。

(1)反應()中氧化劑是   

(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)?2NO2(g)。

當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應()為   (填“吸熱”或“放熱”)反應.

(3)一定溫度下,反應()的焓變?yōu)?/span>H.現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是   .若在相同溫度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)   (填“增大”“不變”或“減小”),反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)=    mol/(L?s)﹣1

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是  (用離子方程式表示).向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將   (填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為 mol?L﹣1.(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol?L﹣1

 

 

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科目:高中化學 來源:2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學(山東卷解析版) 題型:選擇題

(3分)(2012?山東)下列與含氯化合物有關的說法正確的是( 。

A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體

C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物

D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

 

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科目:高中化學 來源:2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學(大綱全國解析版) 題型:選擇題

反應 A+B→C(H<0)分兩步進行 ①A+B→X (H>0)②X→C(H<0)下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是( 。

A. B. C. D.

 

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科目:高中化學 來源:2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學式填空。

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

 

 

 

E

 

F

 

 

3

A

C

D

 

 

 

G

R

4

B

 

 

 

 

 

H

 

(1)這九種元素中:化學性質(zhì)最不活潑的是 ;金屬性最強的是   ;最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是 ;最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是 。

(2)D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為

(4)F的氫化物的電子式 ;G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是 。

(5)H元素跟A元素形成的化合物的化學式是 ;A2F2電子式是 ;。

(6)B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于 (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程 。

(7)國際無機化學命名委員會在1989年作出決定把元素周期表的主、副族及其族號取消, 由左至右改為1~18列。按這個規(guī)定,第15列元素應為 族元素,其簡單氫化物化學式為 (用字母“M”表示該族元素)

 

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1919年,科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應如下:

N + He → O + H,下列敘述正確的是 ( 。

A.O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為:

B.氦氣分子為雙原子

C.一個H2O(水分子)中含10e-,11個中子

D.CO2(二氧化碳)的電子式:

 

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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaClNaClO,與熱的氫氧化鈉反應生成NaClNaClO3。一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClONaClO3的物質(zhì)的量之比為23,求該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )

A5/16 B5/17 C5/13 D13/5

 

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