5．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子；B有兩個(gè)電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個(gè)．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為H-H； BC2的電子式．
（2）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖，D、E結(jié)合形成的化合物的電子式．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為Na2CO3，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．

分析 有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素； B有兩個(gè)電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其L層電子數(shù)為8-2=6，則C為氧元素；D是海水中含量第一位的金屬元素，則D為Na；E原子序數(shù)大于Na，最外層電子比次外層電子少一個(gè)，由于最外層電子數(shù)不能超過8，故E次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)=8-1=7，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素； B有兩個(gè)電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其L層電子數(shù)為8-2=6，則C為氧元素；D是海水中含量第一位的金屬元素，則D為Na；E原子序數(shù)大于Na，最外層電子比次外層電子少一個(gè)，由于最外層電子數(shù)不能超過8，故E次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)=8-1=7，則E為Cl．
（1）A形成的單質(zhì)為H2，氫氣分子中H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H-H，CO2分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，
故答案為：H-H；；
（2）Na+離子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Na、Cl結(jié)合形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子過程，其電子式為，
故答案為：；；
（3）C、O、Na三種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為Na2CO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：Na2CO3；離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，注意掌握電子式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．取25.0gCuSO4•5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時(shí)，試通過計(jì)算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質(zhì)量）：
（1）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g？
（2）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為C　
    A．0mol     B．0.1mol     C．大于0.1mol
（3）你認(rèn)為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？
（4）如果某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g，試計(jì)算其組分．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，18gH2O所含的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2所含的電子數(shù)為8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣和氦氣的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)與人們生活質(zhì)量的提高以及社會(huì)發(fā)展有著密切的關(guān)系．
（1）①保護(hù)環(huán)境已經(jīng)成為全人類的共識(shí)．下列物質(zhì)會(huì)破壞臭氧層的是C（填字母）．
a．二氧化碳    b．二氧化硫    c．氮氧化物
②工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是b（填字母）．
a．純堿    b．石灰石   c．黏土
③光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）泡沫鋁是一種新型材料，它是在熔融的鋁合金中加入發(fā)泡劑制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小，比木材還輕，可浮于水面，又有很大的剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料．
①下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯(cuò)誤的是a（填字母）．
a．是純凈物    b．可用來制造飛機(jī)    c．可用作隔熱材料
②鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁及其化合物在下列場(chǎng)合使用時(shí)必須加以控制的是b（填字母）．
a．制電線電纜    b．用明礬凈水    c．制防銹油漆
③鋁在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是因?yàn)樗c空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進(jìn)一步氧化．
（3）如圖為實(shí)驗(yàn)室中鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．試回答下列問題：
①下列有關(guān)濃鹽酸的說法中正確的是a（填字母）．
a．屬于含氧酸    b．和氯化氫的性質(zhì)相同    c．很容易揮發(fā)
②該鹽酸的c（HCl）為11.9L mol/L．
③欲用該鹽酸配制1.19mol/L的鹽酸480mL．請(qǐng)完成下列有關(guān)操作中的空白：
a．用量筒準(zhǔn)確量取該鹽酸50.0 mL，注入燒杯中，加入適量的水，混合均勻；
b．將操作a所得的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
c．用適量的水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩；
d．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
e．將容量瓶蓋好，反復(fù)上下顛倒搖勻．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表
元素ABCDE
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息		其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多地殼中含量最多的金屬元素其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)均為黃色單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色氣體
請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B原子的電子式：，E離子的電子式：．
（2）寫出和B的氫化物所含電子數(shù)相同的3種微粒：CH4，H2O，HF．
（3）A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：HCl=H++Cl-．
（4）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的（平均）相對(duì)原子質(zhì)量；鉀元素的離子的電子式K+．
（5）硼（B）有兩種同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它們的原子百分?jǐn)?shù)分別為19.7%和80.3%，則硼的平均相對(duì)原子質(zhì)量為：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必計(jì)算出結(jié)果 ）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ga（鎵）、P、As都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素．
（1）基態(tài)As原子的電子占據(jù)了18個(gè)原子軌道，最高能層的電子排布式為4s24p3，和砷位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素名稱是釩、鈷．
（2）NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3＞AsH3＞PH3（填化學(xué)式），原因是NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)高；
（3）白磷分子（P4）是正四面體結(jié)構(gòu)，P原子的雜化方式為sp3；
（4）采用GaxIn（1-x）As（鎵 銦 砷）等材料，可提高太陽能電池的效率．GaxIn（1-x）As立方體形晶胞中每一個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，則該晶胞中含有4個(gè)砷原子．已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞密度為$\frac{4×[75+70x+115（1-x）]}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（只列計(jì)算式，不必化簡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氰化物有劇毒，工業(yè)廢水中氰化物（CN-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對(duì)廢水中CN-（N為-3價(jià)）的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
B．當(dāng)有0.4molCO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為1.204×1024
C．若上述反應(yīng)生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2mol
D．現(xiàn)取1L含CN-1.02mg/L的廢水，至少需用4.0×10-5molCl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．CaCl2是中性干燥劑可以干燥NH3、SO2
B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．氮氧化物的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
D．雨水樣品放置一段時(shí)間后，酸性增強(qiáng)的原因是因?yàn)槿芙饬丝諝庵械腃O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案