Question

將8.34g FeSO₄?7H₂O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO₄?4H₂O
• B、FeSO₄?7H₂O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
• C、FeSO₄?H₂O存在的最高溫度為373℃
• D、380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：2FeSO₄

  高溫  .

  Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：8.34g FeS0₄?7H₂0樣品物質(zhì)的量=

8.34g

278g/mol

=0.03mol，其中m（H₂0）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g-3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，結(jié)合質(zhì)量的變化可確定在不同溫度時(shí)加熱后固體的化學(xué)式，加熱至633℃時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS0₄?7H₂0）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=

0.72g

16g/mol

=0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe₂O₃，以此解答該題．

解答： 解：8.34g FeS0₄?7H₂0樣品物質(zhì)的量=

8.34g

278g/mol

=0.03mol，其中m（H₂0）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g-3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，加熱至633℃時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS0₄?7H₂0）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=

0.72g

16g/mol

=0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe₂O₃，
A．溫度為78℃時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H₂0）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H₂0）=

2.16g

18g/mol

=0.12mol，則n（H₂0）：n（FeS0₄）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學(xué)式為FeSO₄?4H₂O，故100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO₄?4H₂O，故A正確；
B．FeSO₄?7H₂O分別在78℃、159℃、373℃失去結(jié)晶水，最終得到Fe₂O₃，故FeSO₄?7H₂O晶體中有3種不同結(jié)合力的水分子，故B錯(cuò)誤；
C．溫度為l59℃時(shí)，固體質(zhì)量為5.10g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H₂0）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H₂0）=

0.54g

18g/mol

=0.03mol，則n（H₂0）：n（FeS0₄）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學(xué)式為FeSO₄?H₂O，F(xiàn)eSO₄?H₂O在373℃開(kāi)始分解失去結(jié)晶水，F(xiàn)eSO₄?H₂O存在的最高溫度為373℃，故C正確；
D．鐵的化合價(jià)升高，必有硫的化合價(jià)降低，即有二氧化硫生成，設(shè)SO₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，則

x+y=0.03 64x+80y=4.56-2.4

，解得

x=0.015 y=0.015

，所以方程式為：2FeSO₄

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的質(zhì)量的變化關(guān)系，能讀懂圖象，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度較大．