14．下列說法不正確的是（　　）
A．化學實驗中多余剩下的鈉固體要放回原試劑瓶
B．分液漏斗和容量瓶實驗使用前都要檢驗是否漏水
C．加熱煮沸FeCl3飽和溶液至紅褐色，所得液體有丁達爾效應
D．純凈的SiO2晶體可用于制作光導纖維的材料

分析 A．用剩的藥品，放回原瓶，會將整瓶藥品都污染；
B．有塞子或活塞的儀器需要檢查是否漏液；
C．向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體；
D．光導纖維的主要成分是純SiO2．

解答 解：A．用剩的藥品，放回原瓶，會將整瓶藥品都污染，要將用剩的藥品放在指定的容器內(nèi)，故A正確；
B．分液漏斗和容量瓶均帶有瓶塞，使用前都需要檢查是否漏液，故B正確；
C．向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，加熱煮沸FeCl3飽和溶液得不到氫氧化鐵膠體，故C錯誤；
D．制造光導纖維的材料是SiO2，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及藥品保存、儀器使用、膠體制備以及材料等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫下，現(xiàn)對分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{S}{100+S}$×100%，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于1mol•L-1 硫酸溶液，下列不正確的是（　�。�
A．1L該溶液中含溶質(zhì)98g
B．從10mL該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為1mol•L-1
C．將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，充分溶解后就可配得該濃度的硫酸
D．該濃度的硫酸具有酸的通性，可與鋅反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（　　）
A．HCl、K2CO3、KOH、K2SO4B．NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH
C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3D．K2CO3、KOH、MgSO4、KHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將如下鹵化物跟濃硫酸放在燒瓶中共熱可以得到純凈鹵化氫氣體的是（　�。�
A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的元素，同屬于第3周期的是（　�。�
A．氧、碳、氮B．鈉、鋁、硅C．鎂、鋁、氧D．氯、溴、碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．只用一種試劑就能鑒別己烯、甲苯、乙醇、四氯化碳4種無色液體，這種試劑是（　�。�
A．溴水B．鹽酸
C．酸性高錳酸鉀溶液D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素化合價升高，被氧化（填“氧化”或“還原”），發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應：Mn元素化合價降低，被還原（填“氧化”或“還原”），發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在同溫同壓下，相同體積的Cl2和O2的密度之比為71：32．

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