Question

在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，反應(yīng)后溶液的體積沒有變化，下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)的溶液中H₂SO₃濃度仍為0.1mol/L
B．反應(yīng)的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/L
C．反應(yīng)的溶液中Cl^-濃度為0.1mol/L
D．反應(yīng)溶液中H⁺濃度沒有變化

Answer 1

【答案】分析：還原性H₂SO₃＞Br^-，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應(yīng)完畢，氯氣有剩余，剩余氯氣然后再氧化Br^-．
首先反應(yīng)Cl₂+H₂SO₃=H₂SO₄+2HCl，原溶液中n（H₂SO₃）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，
由方程式可知，0.01mol Cl₂與0.01molH₂SO₃恰好完全反應(yīng)，HBr沒有參加反應(yīng)．
A、首先反應(yīng)Cl₂+H₂SO₃=H₂SO₄+2HCl，原溶液中n（H₂SO₃）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，
B、Cl₂與H₂SO₃恰好反應(yīng)，HBr沒有參加反應(yīng)，HBr濃度不變．
C、0.01mol Cl₂完全反應(yīng)，溶液中n（Cl^-）=2n（ Cl₂）=0.01mol×2=0.02mol，根據(jù)c=計算．
D、溶液中HBr濃度不變，生成H₂SO₄的濃度等于H₂SO₃濃度，但H₂SO₄是強電解質(zhì)，完全電離．
解答：解：A、首先反應(yīng)Cl₂+H₂SO₃=H₂SO₄+2HCl，原溶液中n（H₂SO₃）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，
由方程式可知，0.01mol Cl₂與0.01molH₂SO₃恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中不會H₂SO₃，故A錯誤；
B、Cl₂與H₂SO₃恰好反應(yīng)，HBr沒有參加反應(yīng)，HBr濃度不變，反應(yīng)后的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/L，故B正確；
C、0.01mol Cl₂完全反應(yīng)，溶液中n（Cl^-）=2n（ Cl₂）=0.01mol×2=0.02mol，反應(yīng)后的溶液中Cl^-濃度為=mol/L
，故C錯誤；
D、溶液中HBr濃度不變，生成H₂SO₄的濃度等于H₂SO₃濃度，但H₂SO₄是強電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)后溶液中H⁺濃度增大，故D錯誤．
故選：D．
點評：考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度中等，根據(jù)還原性H₂SO₃＞Br^-判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵．