設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
C、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D、17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)為7NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
B、依據(jù)甲醇結(jié)構(gòu)分析化學(xué)鍵數(shù)目；
C、乙烯與丙烯最簡(jiǎn)式為CH2，計(jì)算7.0gCH2中氫原子數(shù)；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合羥基結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)．
解答： 解：A、常溫常壓下，22.4L乙烯物質(zhì)的量不是1mol，分子中C-H鍵數(shù)不是4NA，故A錯(cuò)誤；
B、甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OH，1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯與丙烯最簡(jiǎn)式為CH2，計(jì)算7.0gCH2中氫原子數(shù)=
7.0g
14g/mol
×2×NA=NA，故C正確；
D、17g羥基（-OH）物質(zhì)的量為1mol，取代基中所含有的電子數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析，微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol．則下列敘述正確的是（　�。�
A、兩種溶液的pH不相同
B、它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多
C、它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多
D、分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-）=n（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子個(gè)數(shù)為NA
B、12g石墨烯（單層）中含六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C、78g苯含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D、電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、Cu2+
C、K+、Na+、NO3-、CO32-
D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有NA個(gè)H2O分子
C、常溫下，22g CO2含有NA個(gè)氧原子
D、2mol鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成3NA個(gè)H2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽(yáng)離子半徑小
B、與水反應(yīng)時(shí)，水都做氧化劑
C、與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D、溶于水，所得溶液都能使無(wú)色酚酞變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為
 
（填＞、＜、=）40%．
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=
 
（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為
 
．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱(chēng)莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O，8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O，剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍
 
；
②若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線(xiàn)如圖1所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
 
增加到
 
，造成水的離子積增大的原因是
 
．
（2）已知：25℃時(shí)，0.1L 0.1mol．L-1的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
 

（3）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所有得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
 

（4）100℃時(shí)，若10體積的PH=a某強(qiáng)酸溶液與1體積的PH=b某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物的水溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．
請(qǐng)回答：
（1）c（CO32-）=
 
．
（2）用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：
 
．
（3）K+是否存在？
 
，（填“是”或“否”）若存在，濃度范圍是
 
 （若不存在，則不必回答第（2）問(wèn)）．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？
 
．

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