Question

某研究性學習小組探究在含有鹽酸的Cu2＋、Ca2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，發(fā)生反應的過程�！疽阎狵sp{CuOH2}小于Ksp（CuCO3）】

取適量樣品溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液。測得pH變化曲線如下圖所示：

（1）為精確控制加入碳酸鈉溶液的體積，可將碳酸鈉溶液置于 （填儀器名稱）中滴加。

（2）圖中有兩個pH增加較快的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是 。

（3）對于a、b之間溶液的pH值變化緩慢的本質，該小組同學做出了如下推測，請補充推測2和3：

推測1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32－;

推測2： 。

推測3： 。

若推測1符合實際情況，則此情況下反應的離子方程式為 。

（4）請設計實驗驗證檢驗推測1（可不填滿），不要寫出詳細的實驗過程，試劑不受限制。

實驗方法、步驟	實驗現(xiàn)象和結論

 

 

Answer 1

（1）堿式滴定管（1分）

有無色無味的氣體產生（2分）

生成了CaCO3沉淀，消耗了CO32-（1分）；既生成了CaCO3沉淀，又生成了Cu（OH)2 沉淀，都消耗了CO32-；（1分）CO32-+Cu2++H2O==Cu（OH)2↓+CO2↑（2分）

（4）

實驗方法、步驟	實驗現(xiàn)象和結論
取適量洗滌、干燥后的沉淀充分加熱，將產生的氣體依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水。（2分） （每步1分，共2分）	若加熱時藍色固體變?yōu)楹谏�，無水硫酸銅由白變藍，澄清石灰水不變渾濁，則推測1成立，否則不成立。（2分） （每個現(xiàn)象1分，共2分）

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉溶液由于碳酸根離子的水解而使溶液顯示堿性，故將碳酸鈉溶液置于堿式滴定管中。

（2）第一階段（a點前）發(fā)生的是碳酸鈉與鹽酸的反應，故實驗現(xiàn)象是有無色無味的氣體產生。

（3）由于Ksp{Cu（OH)2}小于Ksp(CuCO3)，故CO32-與Cu2+發(fā)生雙水解反應，CO32-與Ca2+發(fā)生復分解反應。

（4）驗正推測1時既要檢測氫氧化銅，又要證明沒有碳酸鈣、碳酸銅；只要答案合理均可得分，沒有標準答案。

考點：化學實驗的設計和評價