【題目】C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為____________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L NH3所含分子數(shù)為___________。
(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體,所含原子數(shù)之比為__________,等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為__________。
(3)含有1.806×1024個電子的OH- 的物質(zhì)的量為____;0.5 mol H2O分子中所含電子數(shù)與_____個NH4+中所含電子數(shù)相等。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L,質(zhì)量為24 g,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是__________。
【答案】8.0 g 0.2 NA 5 : 4 : 2 7 : 4 0.3 mol 0.5 NA或3.01×1023 60 g/mol 20%
【解析】
(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為0.5mol×16g/mol=8.0g;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L NH3的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,因此所含分子數(shù)為0.2NA。
(2)CH4、NH3和N2三種氣體,所含原子數(shù)分別是5、4、2,則等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體,所含原子數(shù)之比為5:4:2。根據(jù)m=nM可知等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為相對分子質(zhì)量之比的反比,即為28:16=7:4。
(3)含有1.806×1024個電子的物質(zhì)的量是,1個氫氧根離子含有10個電子,則OH-的物質(zhì)的量為0.3mol;1分子水和1個銨根均含有10個電子,則0.5 mol H2O分子中所含電子數(shù)與0.5NA個NH4+中所含電子數(shù)相等。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L,物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol=0.4mol,質(zhì)量為24 g,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是24g÷0.4mol=60 g/mol,根據(jù)十字交叉法可知SO2和CO2的物質(zhì)的量之比是,所以混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純和綜合應(yīng)用流程如下:
(注:SiCl4的沸點是57.6C,金屬氯化物的沸點均高于150C)
(1)已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(2)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時間的N2。高溫反應(yīng)后,石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。80℃冷凝的目的是: 由活性炭得到氣體Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
(3)加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應(yīng)方程式為:
(4)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用: 。1kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg。
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【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。
請回答下列問題:
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a.天平 b.燒杯
c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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【題目】皮蛋是人們喜愛的食物,某同學(xué)查閱資料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3,為檢驗其酸堿性,將料泥溶解過濾后,向濾液中加入
A. 稀硫酸 B. 酚酞試液 C. KNO3溶液 D. NaCl溶液
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【題目】如圖,現(xiàn)有芳香族化合物A,分子式為C8H8O3,含有兩種官能團(tuán),A 的核磁共振氫譜存在6組峰。高聚物H不能降解,而高聚物F中含有六元環(huán)和八元環(huán)呈線性片狀結(jié)構(gòu),并且可以降解。
已知:①酚羥基極易被氧化;
②—CHO+(C6H5)3P=CH一R→—CH=CH—R+(C6H5)3P = O;
③。
(1)化合物A中的官能團(tuán)名稱為_______________。反應(yīng)(Ⅱ) (Ⅵ)的反應(yīng)類型分別是_______________。
(2)化合物H的結(jié)構(gòu)為____________________________。
(3)有同學(xué)提出可以將A 與KMnO4直接氧化反應(yīng)得到E,請解釋這樣反應(yīng)的不恰當(dāng)之處。___________________________________________。
(4)反應(yīng)(Ⅰ) 的化學(xué)方程式為________________________________,反應(yīng)(Ⅶ) 的化學(xué)方程式為________________________________。
(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有________________種。
A.含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基
B.含有酯基同時可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
請寫出核磁共振氫譜面積之比為1∶1∶2∶2∶4的化合物結(jié)構(gòu):______________________________。
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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO2與CO分子數(shù)之比為
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1
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【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,極少量的Na+以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1的主要操作名稱是_____,該操作用到的玻璃儀器是_____
A.燒杯 B.漏斗 C.酒精燈 D.玻璃棒
(2)固體X是_____(填化學(xué)式),溶液Y是_____(填化學(xué)式)
(3)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____ 。
(4)將回收的銅和一定濃度的稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生反應(yīng):2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中,氧化劑是________,還原劑是_______。用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失:______________________。
(5)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】三氯化氧磷(POCl3)可用作有機(jī)合成的氯化劑和催化劑,實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:
I.制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關(guān)信息如下。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其 他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 均為無色液體,遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)裝MnO2的儀器名稱是__________;干燥管的作用為_________________________。
(2)裝置B中的液體藥品是_____;裝置B有三個作用,分別為______________________。
(3)三氯化氧磷還可由三氯化磷與水、氯氣反應(yīng)制備。此方法生產(chǎn)三氯化氧磷的化學(xué)方程式為____________________________________。
II.測定POCl3產(chǎn)品含量的實驗步驟:
①實驗I結(jié)束后,待反應(yīng)器中液體冷卻到室溫,準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的 POCl3產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素),置于盛有100.00 mL蒸餾水的燒杯中搖動至完全水解,將水解液配成200.00 mL溶液
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 1.5 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液
③加入少量硝基苯,用力搖動,靜置
④加入指示劑,用0.2 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,到達(dá)終點時共用去15.00 mL KSCN溶液。
(4)選擇的指示劑為___________。
(5)測得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________。(已知:磷酸銀可溶于酸)
(6)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),步驟③的目的是________________________________。
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