Question

（9分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol2·L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下幾個問題：

（1）若25< t1< t2,則a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：

。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為： 。

（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 = ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 。

Answer 1

(1) > 升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大 (2)1×10-10 mol·L-1

(3)9︰11 c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)

【解析】

試題分析：（1）升高溫度，水的電離平衡正向移動，故水的離子積增大，所以a>1×10-14；（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，[H+]=1×10-10，所以，由水電離的[OH-]為1×10-10；（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液，[OH-]為0．1 mol·L-；pH=1的硫酸溶液[H+]=0．1 mol·L-，所得溶液的pH=2，，V1︰V2 =9:11，溶液中離子濃度為c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)。

考點：本題考查水的電離和溶液PH。