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【題目】下列敘述中正確的是

A.凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示

B.離子互換反應總是向著溶液中離子濃度減小的方向進行

C.酸堿中和反應的實質是和結合生成水，故酸堿中和反應的離子方程式都是

D.復分解反應必須具備離子反應生成的三個條件才能進行

【答案】B

【解析】

在離子方程式中易溶于水和易電離的鹽書寫時拆成離子，難溶性的鹽如硫酸鋇，難電離的鹽如乙酸鉛等在離子反應方程式中寫化學式，故A錯誤；

B.離子之間結合生成水、氣體、沉淀時，復分解反應能夠發(fā)生，離子濃度減小，所以離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行，故B正確；

C.酸堿中和反應的離子方程式表示強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，如NaOH溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，可用表示，但氨水與稀硫酸反應，因氨水中一水合氨為弱堿，在離子反應中保留化學式，則不能用表示，故C錯誤；

D.復分解反應的發(fā)生需具備離子反應的條件之一即可，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當它受壓力而改變形狀時產生電流，通電時會改變形狀等。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________，屬于___________區(qū)元素。

(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(3) NaNO2中N原子的雜化類型為___，鍵角(填“>、<或=”)____120°，其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示：

Ti原子的配位數為_____，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為___（填計算式)nm。( BaTiO3的摩爾質量為233g/mol，NA為阿伏加德羅常數的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過_____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______、______

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是；氟化銨中存在______（填序號）：

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SbF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖（見圖a）計算相聯系關鍵能。則F-F鍵的鍵能為kJmol-1，S-F的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF比CuCl熔點高的原因是______；

②已知NA為阿伏加德羅常數。CuF的晶胞結構如“圖b”。則CuF的晶胞參數a=___nm（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到2020年我國單位國內生產總值二氧化碳排放比2005年下降40％～45％，作為約束性指標納入國民經濟和社會發(fā)展的中長期規(guī)劃，將轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)。轉化成有機物的例子很多，如

①

②

③

④

對以上反應，下列說法正確的是（ ）

A.最節(jié)能的是反應①

B.因為有毒，故反應②無應用價值

C.反應③的原子利用率為100％

D.反應④是工業(yè)生產乙烯的主要方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或裝置正確的是 (　　)

A.制取NH3B.轉移溶液

C.氯氣除雜D.加熱液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO。關于該物質的說法正確的是（ ）

A. 該物質屬于兩性氫氧化物

B. 該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

請回答下列問題：

（1）操作①可在什么儀器中進行？（填序號）__________。

A. 燒瓶 B. 坩堝 C. 容量瓶

（2）操作②發(fā)生的離子反應方程式為______________________________。

（3）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？______________________。

（4）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是____________________________________。

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【題目】某同學設計如下實驗，證明淀粉水解產物中含有醛基：

（1）試劑X為______________。

（2）試管C中的實驗現象為____________________。

（3）寫出淀粉在硫酸催化下徹底水解的方程式____________________。

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【題目】某溶液可能含有、、、、、、、。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗，由此可知原溶液中

A.原溶液中

B.要確定原溶液中是否含有，其操作為：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有

C.、、一定存在，、一定不存在

D.溶液中至少有4種離子存在，其中一定存在，且

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