Question

15．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下1molO₂與其他物質發(fā)生反應時轉移的電子數(shù)一定為4N_A
• B． 1L 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中，Na⁺、CO₃^2-總數(shù)為0.3 N_A
• C． 28g C¹⁸O中含有的質子數(shù)為14 N_A
• D． 鋅與一定濃度的濃硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下SO₂和H₂的混合氣體22.4L，鋅失去電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、氧氣反應后的價態(tài)可能為-2價，還可能為-1價；
B、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解；
C、求出28gC¹⁸O的物質的量，然后根據(jù)C¹⁸O中含14個質子來分析；
D、求出混合氣體的物質的量，然后根據(jù)當生成1mol二氧化硫和1mol氫氣時，均得2mol電子來分析．

解答 解：A、氧氣反應后的價態(tài)可能為-2價，還可能為-1價，故1mol氧氣反應后轉移的電子數(shù)可能為4N_A，還可能為2N_A，故A錯誤；
B、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的鈉離子、碳酸根的總數(shù)小于0.3N_A個，故B錯誤；
C、28gC¹⁸O的物質的量n=$\frac{28g}{30g/mol}$=$\frac{14}{15}$mol，而C¹⁸O中含14個質子，故$\frac{14}{15}$mol此一氧化碳中含有的質子數(shù)為$\frac{14}{15}×14$mol，即$\frac{196}{15}$N_A個，故C錯誤；
D、標況下22.4L二氧化硫和氫氣的混合氣體的物質的量為1mol，而當生成1mol二氧化硫和1mol氫氣時，均得2mol電子，故生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體時，得2mol電子，即鋅失去2mol電子即2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．