以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、20%B、40%C、60%D、80%
分析：先根據(jù)熱化學(xué)方程式式求出生成1mol液態(tài)水，理論上放出的能量，然后根據(jù)電池的能量轉(zhuǎn)化率=
實(shí)際產(chǎn)生能量
理論產(chǎn)生能量
×100%．
解答：解：生成1mol液態(tài)水，理論上放出的能量為
572KJ
2
=286KJ，電池的能量轉(zhuǎn)化率=
實(shí)際產(chǎn)生能量
理論產(chǎn)生能量
×100%=
228.8KJ
286KJ
×100%=80%，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式式的運(yùn)用，難度不大，根據(jù)電池的能量轉(zhuǎn)化率=
實(shí)際產(chǎn)生能量
理論產(chǎn)生能量
×100%即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=
64
64
．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
b
b
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)能的利用是化學(xué)研究的重要方面，化學(xué)能的利用包括化學(xué)能與熱能、光能、電能的轉(zhuǎn)化．
（1）化學(xué)能與光能的說法不正確的是
D
D
（填編號(hào)）
A．化石能源是遠(yuǎn)古太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲(chǔ)存下來的
B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能最重要的是植物的光合作用
C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
D．燈泡通電發(fā)光就是燈泡把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程
（2）化學(xué)能與熱能
已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量．
請(qǐng)寫出氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
．
（3）化學(xué)能與電能
①以H2為燃料可制成氫氧燃料電池． 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
②如圖是某筆記本電腦用一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．
請(qǐng)回答下列問題：
a．通入O2的電極的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
b．在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入
4.6
4.6
克乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年度江西省臨川十中上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ     2HIH2+I2
Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是        。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
 (2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g）
發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=        。
該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=      。
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡      移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的      ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3       b.CuSO4      c.Na2SO4         d.NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。
已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   △H=-572KJ.mol-1
       某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆度江西省上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ     2HIH2+I2

Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2

 (2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g）

發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=         。

該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=       。

       相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則        是原來的2倍。

 a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡       移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

   a.NaNO3        b.CuSO4      c.Na2SO4         d.NaHSO3

（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

     已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)    △H=-572KJ.mol-1

        某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

 

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