4.下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素.

請按要求回答下列問題:
(1)寫出②的元素名稱氧;
(2)將①、②和③三種元素相比較,原子半徑最大的是C(填元素符號);
(3)含有④元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈黃色;
(4)⑥元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

分析 (1)由元素在周期表中位置,可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S;
(2)同周期自左而右原子半徑減。
(3)鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色;
(4)⑥為Al,原子核外電子數(shù)為13,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、3.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S.
(1)②為氧元素,故答案為:氧;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑:C>O>F,故答案為:C;
(3)④為Na鈉元素,鈉的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈黃色,故答案為:黃;
(4)⑥為Al,原子核外電子數(shù)為13,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、3,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:

點評 本題考查元素周期表與元素周期律,比較基礎(chǔ),旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如圖所示的“蝸!毙螤睿瑘D中每個“•”代表一種元素,其中O點代表氫元素..
(1)圖中a~f六中元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF(填分子式)
(2)f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
(3)據(jù)圖判斷下列說法中錯誤的是AD
A.離O點越遠的元素原子半徑越大
B.虛線相連的元素處于同一族
C.a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
D.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:e>d>c
(4)b、c、d形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是F->Na+>Mg2+(用離子符號表示)
(5)共價鍵的性質(zhì)通常用鍵長、鍵能等參數(shù)來描述,下表為部分非金屬元素與氫元素形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù):
共價鍵H-FH-ClH-OH-SH-NH-P
鍵長(pm)9212798135101321
鍵能(kJ•mol-1568432464364391142
根據(jù)表中數(shù)據(jù),歸納共價鍵鍵能與鍵長關(guān)系的一般規(guī)律同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵,鍵長越短,鍵能越大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.按要求完成下列問題
(1)金剛烷()分子的一氯代物有2種.
(2)寫出乙二醇被銅熱催化氧化的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$OHCCHO+2H2O
(3)系統(tǒng)命名為3-甲基-2-乙基-1-丁烯
(4)人造羊毛屬于高分子化合物,主要成分如圖所示,請寫出其單體結(jié)構(gòu):、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重第化學(xué)反應(yīng)過程的分析和對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識.按要求回答下列問題:
(1)過氧化鈉的電子式為,在過氧化鈉晶體中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2;
(2)向石蕊試劑中通入氯氣,起始時溶液變紅,一段時間后溶液褪色,則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+;HClO.
(3)過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應(yīng),與濕潤的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,則該過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)的水溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)的是( 。
A.碳酸鈉B.硫酸銅C.硝酸鉀D.氯化鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.(1)在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng):2HI (g)?H2(g)+I2(g),下列說法中,能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度的是D
A.正、逆反應(yīng)速率都等于零
B.HI、H2、I2的濃度相等
C.HI、H2、I2在容器中共存
D.HI、H2、I2的濃度均不再變化
(2)對于銅-鋅原電池,以下說法不正確的是D
A.銅為正極
B.鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.它是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D.銅片向外電路提供電子,鋅片從外電路得到電子
該電池的正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.
(3)氯化銨溶液的PH小于7(填“大于”,“小于”,“等于”),原因是NH4++H2O?NH3.H2O+H+(用離子方程式表示)
(4)已知25℃,101KPa時,1g氫氣完全燃燒放出aKJ的熱量,下列氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-2a KJ∕mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-4a KJ∕mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+2a KJ∕mol
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+4a KJ∕mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.鋰-碘電池可用來為心臟起能源,其電池反應(yīng)可簡化為:2Li+I2═2LiI.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.I2發(fā)生氧化反應(yīng)B.碘電極為該電池的負(fù)極
C.正極反應(yīng)為:Li-e-═Li+D.該電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.錳及化合物在現(xiàn)代工業(yè)及有極其重要的用途.
(1)Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域,工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣,獲得Mn2O3,寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnSO4+Cl2+3H2O=Mn2O3+2H2SO4+2HCl.
(2)MnO2是一種重要的無機功能材料,蘊藏在海底的豐富的錳結(jié)核礦的主要成分是MnO2,工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示:

①為提高硫酸淋洗效果,需要對富集后的礦石進行處理,處理的內(nèi)容是將礦石粉碎,步驟I中,試劑甲必須具有的性質(zhì)是b.
a.氧化性b.還原性c.酸性
②步驟Ⅱ中,以NaClO3為氧化劑,當(dāng)生成0.050mol MnO2時,消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL,該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+.己知溶液B中的產(chǎn)物之一(Q)可循環(huán)用于上述生產(chǎn),試寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,由于Q可循環(huán)利用,有人認(rèn)為生產(chǎn)中不需要補充物質(zhì)Q,你同意這種看法嗎不同意,理由是生產(chǎn)中有一部分氯轉(zhuǎn)化為NaCl,
(3)電解步驟I所得溶液也可得到MnO2,寫出生成MnO2的電極反應(yīng)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,另一電極上的氣體產(chǎn)物是H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.在下列轉(zhuǎn)化中,已知B的相對分子質(zhì)量比A大79,H是六元環(huán)酯.

(1)推測C的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2;G中所含官能團的名稱羧基;E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(2)B→C的化學(xué)方程式:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O;E+G→H的化學(xué)方程式:
(3)檢驗F中所含官能團可用新制氫氧化銅或銀氨溶液試劑(寫出其中一種),寫出F與該試劑反應(yīng)的有關(guān)的化學(xué)方程式
(4)E和G在一定條件下還可以生成高聚物,請寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)已知C的同系物能發(fā)生如下反應(yīng):

請寫出CH2═C(CH3)CH3在上述條件下反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:HCHO,CH3COCH3

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同步練習(xí)冊答案