Question

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是

A.b、c兩點溶液的導電能力相同

B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)

D.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積 Vb = Vc

Answer 1

【答案】B

【解析】

NaOH是強電解質，CH3COONa是強堿弱酸鹽，加水稀釋促進醋酸根離子水解，稀釋相同的倍數(shù)時，溶液中c(OH-)：CH3COONa＞NaOH，所以pH變化大的是NaOH，則b為NaOH，變化小的是CH3COONa，即c為CH3COONa。

A．溶液的導電能力與離子濃度成正比，pH相等的醋酸鈉和氫氧化鈉，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，所以c點導電能力大于b，即b、c兩點溶液的導電能力不相同，故A錯誤；

B．氫氧化鈉對水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對水的電離程度越促進，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b，故B正確；

C．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，故C錯誤；

D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質的量成正比，相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液n(CH3COONa)＞n(NaOH)，所以醋酸鈉消耗鹽酸多，消耗鹽酸體積Vb＜Vc，故D錯誤；故選B。

【點晴】

本題考查了鹽類水解，涉及離子濃度大小比較、溶液導電能力大小比較、水的電離程度等知識點，根據(jù)溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合質子守恒、溶液導電能力與離子濃度的關系等知識點來分析解答。