Question

20．某實(shí)驗(yàn)興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液研究原電池，并對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了拓展，以下實(shí)驗(yàn)記錄錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解
• B． 電子在溶液中從Zn電極流向Cu電極
• C． 把鋅片換成石墨，電流計(jì)指針沒有明顯偏轉(zhuǎn)
• D． 把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計(jì)指針依然偏轉(zhuǎn)

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑，且電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，常溫下自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，以此來解答．

解答 解：A．鋅為負(fù)極，發(fā)生Zn-2e^-═Zn²⁺，鋅片逐漸溶解，銅為正極，發(fā)生2H⁺+2e^-═H₂↑，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A正確；
B．電子只能在外電路上移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液中，故B錯(cuò)誤；
C．把鋅片換成石墨，Cu、石墨均與稀硫酸不反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，則電流計(jì)指針沒有明顯偏轉(zhuǎn)，故C正確；
D．把稀硫酸換成硫酸銅溶液，負(fù)極發(fā)生Zn-2e^-═Zn²⁺，正極發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu，電流計(jì)指針依然偏轉(zhuǎn)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)、電子的移動(dòng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．