19．下列關(guān)于乙烷和乙烯的說法中，不正確的是（　　）
A．乙烷屬于飽和鏈烴，乙烯屬于不飽和鏈烴
B．乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，不是所有原子都在同一平面上，乙烯分子中所有原子都處于同一平面上
C．乙烷分子存在中的碳碳單鍵，乙烯分子存在中碳碳雙鍵
D．酸性KMnO4溶液能鑒別乙烷和乙烯，而溴水不能鑒別乙烷和乙烯

分析 A．依據(jù)碳原子形成的化學鍵分析，乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴；
B．根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)分析乙烷結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)來分析各物質(zhì)的共面原子；
C．烯烴中存在碳碳雙鍵；
D．把氣體通入溴水中，乙烯使其褪色，而乙烷不能，現(xiàn)象不同，可鑒別．

解答 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴，故A正確；
B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故B正確；
C．烯烴中存在碳碳雙鍵，故C正確；
D．把氣體通入溴水中，乙烯使其褪色，而乙烷不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確，故選D．

點評 本題考查了烷烴、烯烴性質(zhì)的分析應(yīng)用比較，掌握烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，可以根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)判斷乙烷的結(jié)構(gòu)特點，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．（1）某實驗小組設(shè)計了下列實驗以探究影響化學反應(yīng)速率的因素．
實驗I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實驗發(fā)現(xiàn)，三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?br />
實驗Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO2少許，在乙試管中加入少許FeCl3，在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢，而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快．
實驗Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)分別為5%，10%和15%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl3溶液．觀察并記錄實驗現(xiàn)象．
實驗Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢．

根據(jù)上述四個實驗，回答下列問題：
①實驗I的實驗現(xiàn)象是丙中產(chǎn)生氣泡速率最快，甲中最慢．
②實驗Ⅱ的實驗?zāi)康氖翘骄縈nO2、FeCl3和雞肝泥三種催化劑對反應(yīng)速率的影響大�。�
③實驗Ⅲ的實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響；產(chǎn)生氣泡速率最快的是丙試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實驗Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢，該實驗現(xiàn)象的原因可能是在80℃時，雞肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間 （s）

濃度 mol•L-1		020406080100
C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請回答下列各小題：
①C1＜C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為0.003mol/（L•s）．1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．為了鑒定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步實驗：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加熱  ④用HNO3酸化溶液  ⑤加入NaOH的水溶液其中操作順序合理的是（　�。�
A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．⑤③④①

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：
①稱量樣品 ②溶解沉降 ③過濾④蒸發(fā)⑤冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．四氯化碳是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體，實驗窒利用反應(yīng)：TiO2（s）+2CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），制取TiCl4，實驗裝置如圖所示：
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它
CCl4-2376與 TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，加熱時能被氧氣氧化
回答下列問題：
（1）儀器m的名稱為球形干燥管．
（2）裝置A中有氮氣生成，該反應(yīng)的化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
（3）實驗裝置依次連接的順序為A→F→B→C→E→D．裝置F中盛有的物質(zhì)是濃硫酸（4）裝置D的作用是防止外界的水汽進入TiCl4收集裝置里．
（5）欲分離裝置E中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）反應(yīng)結(jié)束前進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫，正確的操作順序是②③①（填序號）
（7）利用反應(yīng)：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g），也可以制取TiCl4，除了在上述實驗裝置中將裝置A改為氯氣的發(fā)生裝置，撤去裝置B之外，請簡述對其他裝置的改變：石英管內(nèi)改為盛TiO2和C；增加CO的吸收裝置；．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有通過以下具體步驟由制取，即
（1）從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型（只填字母）：a．取代反應(yīng)  b．加成反應(yīng)；c．消去反應(yīng)；d．加聚反應(yīng)．
①a；②b；③c；④b；⑤c．
（2）寫出①、⑤、⑥三步反應(yīng)的化學方程式：
①；⑤；⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

下列說法錯誤的是（　�。�
A．步驟①需要使用普通漏斗B．步驟②要使用分液漏斗
C．步驟③要用到坩堝D．步驟④需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑．已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：

（1）副產(chǎn)品的成分是NH4Cl，CaCl2固體溶解時，為加快溶解速率，可用玻璃棒攪拌
（2）在水洗操作中判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈
（3）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
步驟1：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
步驟2：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
步驟3：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①上述第三步滴定至終點，現(xiàn)象為溶液由藍色變成無色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍色
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）
③某同學步驟1和步驟2的操作都很規(guī)范，步驟3滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以將KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．FeCl3溶液可用作印刷電路銅板的腐蝕劑，該腐蝕過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在如圖方框中畫出原電池的裝置簡圖，標出正、負極及兩極材料和電解質(zhì)溶液．

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同步練習冊答案