【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1 mol羥基中所含電子的數(shù)目為7NA

B. 28 g乙烯所含共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】

A.羥基不顯電性，1mol羥基含9mol電子，故A錯(cuò)誤；

B.28g乙烯的物質(zhì)的量n= ==1mol，1mol乙烯含6mol共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)，11.2 L二氯甲烷不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==1mol，含有的原子的物質(zhì)的量為3mol，故D正確；

本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)?/span>___。

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___

(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為___(列出計(jì)算式)nm.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

（1）一水合氨的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_______。

（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。

（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。

（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

（5）若將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)（填“＞” 、“=”或“＜”）

（6）室溫時(shí)，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時(shí)，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法不正確的是

A. X分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B. X的一氯取代物有6種

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在一定條件下，X能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)____，其中每個(gè)碳原子與______個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

（2）其中代表NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個(gè)。

（3）代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與______個(gè)CO2分子緊鄰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B均為鉀鹽的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶質(zhì)中有一種含+5價(jià)元素的含氧酸鹽M�，F(xiàn)有下圖所示轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答：

（1）C的化學(xué)式為_________，檢驗(yàn)氣體F常用的試紙是______________

（2）寫出物質(zhì)M在生活中的常見用途______________

（3）寫出F→H的化學(xué)方程式：______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al、Cl、Cr、Ni等及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為______。

（2）與硅原子未成對(duì)電子數(shù)相同的第四周期元素共有______種；鈉與鋁處于同周期，鋁的熔沸點(diǎn)及硬度均比鈉大，其原因是______。

（3）KAlO2在水溶液中實(shí)際上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配離子，中心原子的雜化類型是____。該K[Al(OH)4]物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有配位健、_____(填字母代號(hào))。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵

（4）CN2稱為氰氣，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一為NaCN，寫出兩種與CN－互為等電子體的分子_____，N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。(填元素符號(hào))

（5）氯化銫熔點(diǎn)：645℃，沸點(diǎn)：1290℃；氯化鋁熔點(diǎn)：190℃，在180℃時(shí)開始升華，造成二者熔、沸點(diǎn)相差較大的原因是______；下圖為氯化銫晶胞，已知氯離子半徑為anm，銫離子半徑為bnm，則氯化銫晶體密度為_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表式，列出算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如下圖所示。請(qǐng)認(rèn)真觀察該晶體模型后回答以下問題：

二氧化硅的晶胞結(jié)構(gòu)

(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)為________元環(huán)。

(2)每個(gè)硅原子為________個(gè)最小環(huán)共有。

(3)每個(gè)最小環(huán)平均擁有________個(gè)硅原子、________個(gè)氧原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用。。。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________�！�

(4)使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____

②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，所配溶液的濃度____

③用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液的濃度____

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