【題目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(s) △H= -M kJ·mol-1。T℃,將2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入體積為1L的恒容密閉容器中進行反應, 10 min后達到平衡,生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ,下列說法不正確的是
A.其他條件不變,壓縮容器,逆反應速率不變
B.在10 min內,X的反應速率為0.02 mol·L-1·min-l
C.在5 min末,X、Y的轉化率不相等
D.在0~10 min內,Y的反應速率為 mol·L-1·min-l
【答案】C
【解析】
A. 其他條件不變,由于Z是固體,壓縮容器,因此逆反應速率不變,故A正確;
B. 10 min后達到平衡,生成0.2 mol Z,根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比得到X改變量為0.2mol,因此在10 min內,X的反應速率為,故B正確;
C. 由于加入的量之比等于計量系數(shù)之比,因此改變量也等于計量系數(shù)之比,因此在5 min末,X、Y的轉化率相等,故C錯誤;
D. 根據(jù)方程式1molY全部反應完放出M kJ熱,10 min后達到平衡,共放出熱量N kJ,則消耗Y的物質的量為,因此在0~10 min內,Y的反應速率為,故D正確。
答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(11分)某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關有機物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答:
(1)濃硫酸的作用是 ;若用同位素180示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示180位置的化學方程式: 。
(2)球形干燥管C的作用是 。若反應前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) ;反應結束后D中的現(xiàn)象是 .
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應先加入無水氯化鈣,分離出 (填物質名稱);再加入(此空從下列選項中選擇,填編號) ,然后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得較純凈的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 | B.堿石灰 | C.無水硫酸鈉 | D.生石灰 |
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是 ( 。
A.可驗證HCl氣體在水中的溶解性
B.可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C.中X為四氯化碳,可用于氨氣或氯化氫的尾氣處理
D.可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列方程式不正確的是
A.小蘇打溶液中加入醋酸的離子方程式:CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
B.植物光合作用的化學方程式:6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2
C.碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
D.一水合氨在水中的電離方程式:NH3·H2ONH4++OH-
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【題目】某烷烴 X分子中碳與氫的質量比為 36∶7,F(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實驗操作及現(xiàn)象如下:
有關 X 的說法正確的是
A.相同條件下,X 的密度比水大
B.X的分子式為C6H14,X的同分異構體共有 6 種
C.X 能與 Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色
D.試驗后試管 2 中的有機層是上層還是下層,可通過加水確定
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【題目】下列有關圖示裝置的敘述不正確的是( )
A.①可用于吸收實驗中多余的SO2
B.②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等
C.③中X為CC14,可用于吸收NH3或HC1氣體
D.④可用于收集NH3,并吸收多余的NH3
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【題目】下列實驗可以實現(xiàn)的是
A. 裝置①可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體為乙烯
B. 裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質
C. 裝置③a處有紅色物質生成,b處變藍,證明X一定是H2
D. 裝置④可用于實驗室制取乙酸乙酯
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【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與一定體積的O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液,則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是( )
A.此反應過程中轉移的電子為0.3mol
B.混合氣體中含NO2(標準狀況)1.12L
C.參加反應的HNO3是0.4mol
D.消耗氧氣(標準狀況)的體積為1.68L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下:
下列敘述不正確的是
A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污
B.步驟②中,主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
C.步驟④中,反應完成后剩余的H2O2無需除去
D.步驟⑤中,為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,可將其均勻分散在水中,做丁達爾效應實驗
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