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在周期表中，下列遞變規(guī)律正確的是（    ）

A．隨著堿金屬原子半徑的增大，其最高價氧化物對應的水合物，堿性逐漸減弱

B．隨著鹵素原子半徑的增大，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

C．著鹵素原子半徑的增大，其單質的氧化性逐漸增加

D．隨著鹵素原子半徑的增大，其最高價氧化物對應的水合物，其酸性逐漸增強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有
N
N
（寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
，其第一電離能比O的
大
大
（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置
第二周期，IVA族
第二周期，IVA族
．
（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為
，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是
d
d
（填序號）．
a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系
同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大
同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有四種短周期元素的部分性質如下，請根據(jù)有關信息填空：
元素 W         X Y Z
原子半徑 186pm 99pm 66pm 77pm
核外電子 有4種能級不同的電子 最外層有7種運動狀態(tài)不同的電子 核外電子占有5個軌道 有2個未成對電子
單質
部分
性質		 密度：0.97g?cm-3
熔點：97.8℃
能導電		 沸點：-34.0℃
不能導電		 密度：1.43g?L-1
沸點：-183.0℃
不能導電		 熔點：3550℃
能導電
注：氣體密度已換算為標準狀況
（1）元素W在周期表中的位置
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，根據(jù)性質描述，元素Z的單質是
石墨
石墨
（寫名稱），上述元素的簡單離子中半徑最小的是
Na+
Na+
（寫離子符號）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序是：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
（用化學式表示）．
（3）同族元素單質及其化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是
b
b
（選填序號）．
a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質的熔點逐漸降低
b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應簡單離子的還原性逐漸增強
c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應氫化物的沸點逐漸升高
d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
（4）Z單質與足量Y單質反應，生成物的電子式為
，已知生成1mol該產物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應的熱化學方程式
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成生命細胞的11種宏量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有61種元素．
（1）這6種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有
 
（填寫元素符號），它的原子最外層
 
個電子，與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1mol葡萄糖在人體內完全氧化成二氧化碳和液態(tài)水，放出2804kJ的熱量，該反應的熱化學方程式
 
．
（3）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為
 
，將其轉變?yōu)槠渌ぴ�，必須破壞的化學鍵屬于
 
（填“極性”或“非極性”）鍵．
（4）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是
 
（填序號）．
a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+
b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO2＞SiO2＞SO3＞Na2O
d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是
 
；鉀元素在周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素中，簡單離子電子層結構與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有
 
種不同能級的電子；已知其氧化物中一種對應水化物能與氯單質反應，該反應的化學方程式是
 
．
（3）上述反應生成物中，屬于非電解質的是
 
（寫結構式）；其中熔點最高的物質的電子式是
 
．
（4）上述化學方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為
 
，能證明其遞變規(guī)律的事實是
 
（填字母）
A．最高價氧化物對應水化物的酸性    B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質與氫氣反應的難易程度       D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價
（5）、上述反應中，如1.5mol還原劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子，則生成
 
g還原產物．

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