下述實驗可以達到預期目的的是

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

D．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量小于150，若已知其中氧的質量分數(shù)為50%，則分子中氧原子的個數(shù)可以是

A．1到4 B．2或3 C．只有4 D．1或4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應：X2（氣） + Y2（氣） 2Z（氣）， 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定的條件下， 當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A．Y2為0.2 mol/L B．Y2 為0.35 mol/L

C．X2 為0.2 mol/L D． Z為 0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1mol Cl2，轉移電子的物質的量為2mol

C．每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．轉移電子的物質的量為1mol時，生成在標準狀況下Cl2的體積為11．2 L

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏拉薩中學高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，請問：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數(shù)表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示， 若生成1mol N2，其△H= kJ•mol-1。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。關于如圖所示，原電池的說法正確的是

A．Cu為負極，Zn為正極

B．電子由銅片通過導線流向鋅片

C．溶液中H+由正極流向負極

D．原電池的反應本質是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應的ΔH=____________kJ/mol。

（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化：E1__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量____________46.2 kJ (填“＜”、“＞”或“＝”) 。

（4）關于該反應的下列說法中，正確的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

（5）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH 1＝－2983.2 kJ·mol－1

P(s，紅磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如果1g CO2中含有m個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是

A、1/22 m B、12m C、22m D、44m

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