Question

某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉化為CaCO₃沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定)

難溶電解質(zhì)	CaCO3	CaSO4
Ksp(mol2·L-2)	3×10-9	9×10-6

 
實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^-1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca²⁺]＝________ mol·L^-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：________.
（3）設計第③步的目的是________．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：________。

Answer 1

0.003    CO₃^2- (aq)＋CaSO₄(s)= SO₄^2- (aq)＋CaCO₃(s)    洗去沉淀中附著的SO₄^2-    沉淀完全溶解，有氣泡冒出
試題分析：步驟①產(chǎn)生白色沉淀，確定為CaSO₄，根據(jù)其K_sp解得[Ca^2＋] =0.003 mol/L;結合兩者的溶度積確定當加入固體Na₂CO₃時，產(chǎn)生CaCO₃，確定②的離子方程式為CO₃^2- (aq)＋CaSO₄(s)=SO₄^2- (aq)＋CaCO₃(s) 。
考點：難溶鹽的溶度積、