Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子；A^－與B^＋的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.65%。

(1)寫(xiě)出五種元素的元素符號(hào)：

A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。

(2)畫(huà)出A^－、B^＋的結(jié)構(gòu)示意圖________、________。

(3)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性________>________。

(4)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與過(guò)量的B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(5)寫(xiě)出B、C最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

Answer 1

解析　本題從D突破。D的氫化物是H₂D，說(shuō)明其最高價(jià)氧化物為DO₃。DO₃中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則D原子質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量比為40:60。又因?yàn)槎�者原子個(gè)數(shù)比為1:3，所以D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，是S。C的原子序數(shù)比D少9，則C是N原子，E的原子序數(shù)比C的小，且最外層有4個(gè)電子，所以E是C原子。B又比C多12個(gè)質(zhì)子，所以B是K原子，A是Cl。

答案　(1)Cl　K　N　S　C

(2)Cl^－　K^＋

(3)HClO₄　H₂SO₄

(4)CO₂＋2OH^－===CO＋H₂O

(5)KOH＋HNO₃===KNO₃＋H₂O