5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向含有Fe203的懸濁液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20
B．1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5A1（OH）3+Al3+
C．向Ca（ Cl0）2溶液中通入S02：Ca2++2ClO-+S02+H20═CaSO3+2HC1O
D．向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═H2O+A2-

分析 A．三價鐵離子具有強的氧化性能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
B．偏鋁酸鈉與鹽酸反應，先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量再反應生成氯化鋁；
C．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
D.0.1 mol/LpH=l的NaHA，說明NaHA為強酸的酸式鹽，完全電離．

解答 解：A．向含有Fe203的懸濁液中通入HI，離子方程式：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A錯誤；
B.1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等體積混合，離子方程式：6AlO2-+9H++3H2O═5A1（OH）3+Al3+，故B正確；
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C錯誤；
D．向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液，離子方程式：H++OH-═H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
B．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按系統(tǒng)命名法命名：
CH3CH（C2H5）CH（CH3）22，3-二甲基戊烷．
（CH3）2CHC≡CH3-甲基-1-丁炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學方程式分別為：
CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ•mol-1
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ•mol-1
則下列說法正確的是（　�。�
A．正丁烷的燃燒熱大于異丁烷，故正丁烷分子中的碳氫鍵比異丁烷的多
B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程是一個放熱過程
D．正丁烷分子儲存的能量小于異丁烷分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，對于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．其溶液的pH=13
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性
D．加入少量NH4Cl固體后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C16H16O7
B．能與鈉、乙醇、乙酸、溴發(fā)生反應，不能與碳酸鈉發(fā)生反應
C．能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應，不能發(fā)生水解發(fā)應
D．1mol 該有機物最多能與2mol NaOH或4mol H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是碳的正常循環(huán)，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化問題成為當前化學工作者的重要使命．

（1）有關碳循環(huán)的說法中正確的是ac
a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學能b．化石燃料是可再生的
c．循環(huán)過程有氧化還原反應d．石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應得到高分子化合物
（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），該反應的△H0＞，（選填：＞、＜、=）．
（3）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是：利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的物質(zhì)．
2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
則反應：4H2O （1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=kJ•mol-1．
你認為該方法需要解決的技術問題有：．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO2催化轉(zhuǎn)化．
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數(shù)據(jù)見下表．（ t1＜t2＜t3）
溫度（℃）
氣體總濃度
（mol/L）
時間（min）		152535
0000
t19×10-32.7×10-28.1×10-2
t23×10-24.8×10-29.4×10-2
t33×10-24.8×10-29.4×10-2
氨基甲酸銨分解反應是吸熱反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數(shù)為：4×10-6．
（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應方程式為：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）苯的硝化反應C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．制備：目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是沸騰爐，B設備氣流a、b溫度較高的是b（填“a”或“b”）．
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一部分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為：4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2．

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