Question

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．由圖象可知，A C兩點都在等溫線上，C點的壓強大，則A C兩點的反應(yīng)速率：A<C，錯誤；B:NO2為紅棕色氣體，由圖象可知，A C兩點都在等溫線上， C點的壓強大，增大壓強，氣體的體積減小，化學(xué)平衡雖然向著逆向移動， C點的NO2的濃度增大，混合氣體顏色變深，而A點混合氣體顏色較淺，錯誤；C:升高溫度，化學(xué)平衡向著正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由狀態(tài)B到狀態(tài)A二氧化氮體積分?jǐn)?shù)增大，說明是升高了溫度，所以可以用加熱的方法，正確；D：A、C兩點處于等溫線上，由A到C，增大壓強，平衡逆向移動，氣體分子的物質(zhì)的量減少，根據(jù)M=m/n,平均相對分子質(zhì)量增大，所以A<C，D錯誤，選C．

考點：考查產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線。