用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．1∶2∶3 B．3∶2∶2 C．3∶1∶1 D． 1∶3∶3

 

D

【解析】

試題分析：假設(shè)氯化鋇的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為xyz，則有反應(yīng)方程式可知，3x=y=z 則x:y:z=1:3:3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度比，即濃度之比為1:3:3，故選D。

考點：離子反應(yīng)，物質(zhì)的量濃度。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2
 催化劑 
.
 
2H2SO4
B、明礬放入水中可形成帶正電的Al（OH）3膠粒：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、選用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的H2S：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
D、熱的純堿液可以清洗油污的原因：CO32?+2H2O?H2CO3+2OH?

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋季湖南省高二上學(xué)期第一次階段測試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2A＋3B＝C＋2D在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是

A．v(C)＝0．01 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0．03 mol·L－1·s－1

C．v(A)＝0．01 mol·L－1·s－1

D．v(D)＝0．02 mol·L－1·s－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）（1）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)。

已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g) ＝ C2H4 (g)＋2H2O(g)?△H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g) ＝ CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)C2H5OH(g) △H＝ ；

（2）乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時，分別測得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如下圖。結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率-T曲線變化規(guī)律：

(a) ；

(b) ；

（3）若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 。

A．增大乙烯的濃度 B．分離出乙醇 C．加催化劑

（4）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)：n(CO2)＝ 。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，求x的值。(寫出計算步驟)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是

A． 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

B． 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C． 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D． 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某化學(xué)課外活動小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫銨雜質(zhì)除去并得到氯化鈉溶液，設(shè)計了如下方案：

（1）操作①的目的是： ；

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ ；

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42－已除盡，方法是： ；

（4）在操作③中為什么不在加Na2CO3溶液之前先過濾？理由是： ；

（5）操作④的目的是： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

小明家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液（有效成分為NaClO），小明利用上述用品不能完成的任務(wù)是

A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉

B．檢驗自來水中是否含有Cl－

C．除去保溫瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，則此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是

A、0.3 mol·L－1 B、0.5 mol·L－1

C、0.6 mol·L－1 D、1 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是

A．圖中A點對應(yīng)溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33g

C．原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

D．當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+ + SO42－BaSO4↓

 

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