Question

1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 某酸性溶液中只含有Na⁺．CH₃COO^-．H⁺．OH^-，向該溶液中加入適量氨水，c（CH₃COO^-_）一定大于c（Na⁺）與 c（NH₄⁺）之和
• B． 常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol
• C． 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＜c（NO₃^-）
• D． 物質(zhì)的量濃度相等的NaF和NaCN溶液中陰離子總數(shù)相等

Answer 1

分析 A．若加入適量氨水至堿性，溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），據(jù)此分析；
B．根據(jù)電荷守恒計(jì)算溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）的值；
C．pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不電離、不水解，根據(jù)物料守恒判斷；
D．HF和HCN都是弱酸，HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液中陰離子水解程度F^-＜CN^-．

解答 解：A．若加入適量氨水至堿性，溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），因?yàn)閏（OH^-）＞c（H⁺），則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）+c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒可知，n（Na⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）+n（CH₃COO^- ），所以n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.01mol-0.004mol=0.006mol．故B正確；
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中，依據(jù)物料守恒得到c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．HF和HCN都是弱酸，HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，弱酸越弱對(duì)應(yīng)酸根陰離子水解程度越大，所以物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液中陰離子水解程度F^-＜CN^-，水解溶液呈堿性，陰離子總數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒分析、物料守恒判斷、鹽類水解原理等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．