Question

100℃時，K_W=1×10^-12，對純水的敘述正確的是（　�。�

• A、pH=6顯弱酸性
• B、C（H⁺）=10^-6mol/L，溶液為中性
• C、K_W是常溫時的10^-2倍
• D、溫度不變，加入NaCl固體，pH增大

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的酸堿性取決于C（H⁺）和C（OH^-）的相對大小，如果C（H⁺）=C（OH^-）時，溶液呈中性，C（H⁺）＞C（OH^-）時溶液呈酸性，C（H⁺）＜C（OH^-）時溶液呈堿性，不能根據(jù)溶液pH的大小確定溶液的酸堿性，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，且溫度越高，水的離子積常數(shù)越大．

解答： 解：A.100℃時，C（H⁺）=C（OH^-）=

Kw

=10^-6 mol/L，則純水的pH=6，所以pH=6顯中性，故A錯誤；
B.100℃時，C（H⁺）=C（OH^-）=

Kw

=10^-6 mol/L，溶液呈中性，故B正確；
C.100℃時，K_W=1×10^-12，常溫時，K_W=1×10^-14，所以K_W是常溫時的100倍，故C錯誤；
D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，NaCl呈中性，則pH也不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液的酸堿性與離子積常數(shù)等知識，注意溶液的酸堿性取決于C（H⁺）和C（OH^-）的相對大小，不取決于溶液pH的大小，為易錯點．