【題目】下列反應(yīng)中，能證明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A.SiO2+2C═Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
D.SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑

【答案】B
【解析】解：A．為氧化還原反應(yīng)，不能證明為酸性氧化物，故A錯(cuò)誤； B．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，故B正確；
C．沒(méi)有生成鹽，不能說(shuō)明，故C錯(cuò)誤；
D．為高溫下的反應(yīng)，沒(méi)有生成水，不能說(shuō)明為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）；

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_____________；

(3)寫(xiě)出步驟④的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）__________________ ;

(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是______________________________ , 還可選用_____________________（寫(xiě)試劑的化學(xué)式）來(lái)提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱(chēng)是__________________________。

(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯氣體有毒，常應(yīng)用在果蔬保鮮方面，用NaClO3與CH3OH (沸點(diǎn)64.7℃) 在催化劑、61℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，(已知ClO2 的穩(wěn)定性較差，用穩(wěn)定劑吸收ClO2。使用時(shí)加酸釋放出ClO2)。完成下列填空:

（1）儀器b的名稱(chēng)為________，其作用是_____________。

（2）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸(HCOOH)，寫(xiě)出制備ClO2的化學(xué)方程式____________________。

（3）甲裝置中采取的加熱方式是________________，如果滴加甲醇的速度過(guò)快，可造成的后果____________。

（4）某同學(xué)建議將上述裝置中的分液漏斗c改為恒壓漏斗，你認(rèn)為他的理由是______________________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先用儀器a 注入一定量的NaOH溶液，過(guò)一段時(shí)后再拆卸儀器，其目的是____________。

（6）下表是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)，若將其用于櫻桃保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______( 填"1”或“2”)，原因是________________________________。

時(shí)間/天

穩(wěn)定劑

0

2

4

6

8

10

12

14

16

穩(wěn)定劑1

80

150

80

20

10

5

0

0

0

穩(wěn)定劑2

40

52

52

52

52

50

48

47

20

（7）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某保鮮劑中ClO2含量，其實(shí)驗(yàn)操作如下，在維形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鮮劑于錐形瓶中。ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去18.00mlNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得該保鮮劑中ClO2的含量為________g·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱(chēng)為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子能互稱(chēng)為等電子體的是（ ）

A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈉，并測(cè)定所制備亞硝酸鈉的純度。

（一）利用下列裝置制備NaNO2。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;② NO和NO2-均能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。

（1）選擇上述儀器完成實(shí)驗(yàn)，其連按順序?yàn)?/span>_______________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

（2）裝置A中m管的作用為_________________。

（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

(二)測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)所制備的NaNO2樣品(含NaNO3和Na2CO3 雜質(zhì))的純度。

稱(chēng)量D中所得樣品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于錐形瓶用6mol·L-1 的酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)；重復(fù)上述滴定操作兩次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

第一次

第二次

第三次

酸性高錳酸鉀溶液休積/mL

19.98

19.75

20.02

（4）盛裝酸性高錳酸鉀溶液前需對(duì)酸式滴定管進(jìn)行的操作為__________________________。

（5）滴定到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________________。

（6）下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致出現(xiàn)上表中第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的是________(填字母編號(hào))。

a．滴定時(shí)有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外

b．加入樣品溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（7）最終所得樣品中NaNO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含a、b的關(guān)系式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等。現(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見(jiàn)下：

已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

開(kāi)始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9.0

11

回答下列問(wèn)題：

(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必須先過(guò)濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。

(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過(guò)程_________________。

(3)“酸浸”時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3∶2，此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(4)“操作X”是__________、__________，煅燒時(shí)產(chǎn)生兩種氣體的成分是________。

(5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫(xiě)出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時(shí)的c(Ni2+)=______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH 均為1。下列說(shuō)法不正確的是

A. Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B. 元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y

C. s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. v的電子式可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下各種說(shuō)法，正確的是

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合

②分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類(lèi)型

④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子

⑤氣態(tài)雙原子分子中肯定存在著鍵，可能存在著π鍵

⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構(gòu)型是正四面體形

A．②③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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同步練習(xí)冊(cè)答案