已知常溫下的溶液中pH＋pOH＝14．又知正常人血液的pH＝7.3，則正常人血液的pOH為(　   )

　　A．小于6.7

　　B．等于6.7

　　C．大于6.7

　　D．無法判斷

 

答案：A
提示：

人體的溫度比常溫高一點(diǎn)，氫離子和氫氧根離子的電離程度更大一些，故pH＋pOH<14。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過以下兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．已知常溫下Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33，當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2.0×10-7 mol?L-1時(shí)，溶液中c（PO43-）=
5.0×10-7
5.0×10-7
mol?L-1．
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為
當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
；與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為
能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
．
（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035%的NO2-廢水，用此法完全處理后生成的AlO2-的物質(zhì)的量為
50mol
50mol
．
（3）工業(yè)上也會(huì)利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-．現(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當(dāng)NaNO3反應(yīng)掉一半時(shí)，測(cè)得氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4：1，求此過程中消耗鋁的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程，無過程以0分計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?棗莊一模）現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的單質(zhì)以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成；
③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
 P
D的單質(zhì)
 Q
H2O
 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B元素的名稱是
鈉
鈉
；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（3）請(qǐng)將A、C的元素符號(hào)填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上．
（4）G的電子式為
．化合物X所含化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（5）T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
；G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43－，一般可以通過以下兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝2.0×10－33，當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)＝2.0×10－7 mol·L－1時(shí)，溶液中c(PO43－)＝     mol·L－1。
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43－＝MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能為           ；與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為                    。
（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035％的NO2－廢水，用此法完全處理后生成的AlO2－的物質(zhì)的量為      。
（3）工業(yè)上也會(huì)利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3－�，F(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10－4 mol·L－1的NaNO3溶液，加入一定量的2 mol·L－1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當(dāng)NaNO3反應(yīng)掉一半時(shí)，測(cè)得氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4∶1，求此過程中消耗鋁的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程，無過程以0分計(jì)算）
                                          

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過以下兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．已知常溫下Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33，當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2.0×10-7 mol?L-1時(shí)，溶液中c（PO43-）=______mol?L-1．
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為______；與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為______．
（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035%的NO2-廢水，用此法完全處理后生成的AlO2-的物質(zhì)的量為______．
（3）工業(yè)上也會(huì)利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-．現(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當(dāng)NaNO3反應(yīng)掉一半時(shí)，測(cè)得氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4：1，求此過程中消耗鋁的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程，無過程以0分計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08浙大附中理綜模擬)已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已略) ，請(qǐng)回答下列問題：

 
 

 

 


（1）請(qǐng)寫出F的電子式                         ；在②反應(yīng)中，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為               ；

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：                              。  

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為        。（寫化學(xué)式）  

（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                            ；若1.7g D與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的產(chǎn)物時(shí)放出22.67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                           .  

 

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