16．豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關(guān)反應顏色變化的敘述中正確的是（　　）
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失　
②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色　
③SO2通入石蕊試液中→先變紅后褪色 
④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去　
⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色．
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部

分析 ①氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸易分解；
②氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性；
③二氧化硫能夠與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白指示劑；
④依據(jù)二氧化硫具有漂白性解答；
⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞變紅．

解答 解：①氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸易分解，使平衡向正方向移動，氯氣濃度降低，顏色變淺，故正確；
②氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，所以變紅的溶液又褪色，故正確；
③二氧化硫能夠與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊變紅，二氧化硫不能漂白指示劑，所以溶液不褪色，故錯誤；
④二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故正確；
⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞變紅，故正確；
故選C．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，熟悉二氧化硫、氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫不能漂白指示劑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C6H12O2的有機物，該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應，且在酸性條件下水解為A和B．不考慮立體異構(gòu)，滿足條件的該有機物的同分異構(gòu)體共有（　　）
A．8種B．12種C．15種D．20種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某有機物分子中有 n 個CH 2，m 個 ，a個CH 3，其余為OH，則該物質(zhì)分子中OH的個數(shù)可能為（　�。�
A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m+2-a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B．該反應吸收熱量 （a-b）kJ
C．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
D．斷裂1mol A-A和1mol B-B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為．
①X分子有1種氫原子．
②X的一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C═CH-CH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式：H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為127，已知R的離子中含有72個中子，54個電子，該原子最高價某化合物的化學式正確的是（　　）
A．ROHB．R2O7C．HRO3D．NaR

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0�。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　 K2△H2＜0�。á颍�
則4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 mol•L-1，常溫下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值為50．
（4）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO42-生成．該反應的離子方程式為4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O．
（5）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6，3×10-8 mol•L-1．將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是若溶液中c（Ba2+）=0.1 mol•L-1，c（SO32-）=6，3×10-8mol•L-1，其濃度積Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7（請寫出必要的推斷過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用VSEPR 理論判斷并完成下列填空：
物質(zhì)孤對電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的空間構(gòu)形
SO30sp2雜化平面三角形
PO43-0sp3雜化正四面體
NCl31sp3雜化三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．17 g NH3所含氫原子數(shù)目為3NA
B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，含氯化氫分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
D．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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