下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià).
元素代號(hào)UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價(jià)+1+1-2-3+5+2+4+3
請(qǐng)回答:(1)X在元素周期表中的位置是
 

(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),三者的離子半徑由大到小順序是
 
(用離子符號(hào)表示).用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因:
 

(3)某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式
 

(4)1g YU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí),放出a kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(5)現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品,加入稀鹽酸至混合物完全溶解,所得的混合液中c(Z3+):c(H+):c(Cl-)=1:2:8,則原固體混合物中,Z元素與W元素的質(zhì)量比為
 
(最簡(jiǎn)整數(shù)比).
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:
分析:主族元素中,元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,最大化合價(jià)=族序數(shù)-8,同一主族元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,
由表中短周期元素的原子半徑和化合價(jià)可知,U、V為第IA族元素,W屬于第VIA族元素,X屬于第VA族元素,Y屬于第IV族元素,Z屬于第IIIA族元素,U原子半徑最小則U為H元素,X原子半徑和Y相近且X原子半徑小于Y且都小于V,則Y為C、X為N元素、V為Na元素;
Z原子半徑和V相近,則Z為Al元素;
W原子半徑小于X,則W為O元素,以此來(lái)解答.
解答: 解:由表中短周期元素的原子半徑和化合價(jià)可知,U、V為第IA族元素,W屬于第VIA族元素,X屬于第VA族元素,Y屬于第IV族元素,Z屬于第IIIA族元素,U原子半徑最小則U為H元素,X原子半徑和Y相近且X原子半徑小于Y且都小于V,則Y為C、X為N元素、V為Na元素;
Z原子半徑和V相近,則Z為Al元素;
W原子半徑小于X,則W為O元素,
(1)X為N元素,N原子核外有2個(gè)電子、最外層電子數(shù)為5,所以N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族,故答案為:第二周期第VA族;
(2)V是Na元素、W是O元素、Z為Al元素,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以Na、O、Al三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),三者的離子半徑由大到小順序是O2->Na+>Al3+,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮物而凈水,離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+,故答案為:O2->Na+>Al3+;Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
(3)上述某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物如NaOH,NaOH電子式為,故答案為:;
(4)1g YU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí),放出a kJ的熱量,則1mol甲烷完全燃燒放出16akJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16a kJ/mol,故答案為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16a kJ/mol;
(5)Al與Na2O2的固體混合物樣品,加入稀鹽酸至混合物完全溶解,所得的混合液中c(Al3+):c(H+):c(Cl-)=1:2:8,設(shè)濃度分別為1mol/L、2mol/L、8mol/L,由電荷守恒可知,c(Na+)=8-2-1×3=3mol/L,則由原子守恒可知,n(Na)=n(O),所以Z元素與W元素的質(zhì)量比為
1mol/L×VL×27g/mol
3mol/L×VL×16g/mol
=9:16,
故答案為:9:16.
點(diǎn)評(píng):本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),涉及離子半徑大小比較、鹽類水解、電子式的書(shū)寫及守恒法計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)即可解答,注意原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)的靈活運(yùn)用,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中,分子式為CH4的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中,向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是
 
.[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2?L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2?L-2].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知溫度為T℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,m mol/L稀氨水和n mol/L稀鹽酸等體積混合,下列判斷一定錯(cuò)誤的是( 。
A、若C(H+)>C(OH-),則m=n
B、若C(NH4+)>C(Cl-),則m>n
C、若混合溶液中,C(H+)=
Kw
mol/L,則m>n
D、若C (NH4+)>C(Cl-),則m<n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵是地殼中含量第二的金屬元素,其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛.
(一)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法是電解法,該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,陰極附近溶 液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
(1)用Fe作電極的目的是
 

(2)陰極附近溶液pH升高的原因是
 
(用電極反應(yīng)式解釋)溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
 

(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料,利用氨氣在4000C以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮 化鐵.制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如圖:

已知:①某赤鐵礦石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO,還含有A12O3、MnO2、CuO等.
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的PH如表:
沉淀物AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
pH5.23.29.76.7
(3)步驟②中加雙氧水的目的是
 
,pH控制在3.4的作用是
 
.已知25°C時(shí),KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20,該溫度下反應(yīng):Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K=
 

(4)如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈?
 

(5)制備氮化鐵磁粉的反應(yīng):Fe+NH3550℃H2FerNy+H2(未配平),若整個(gè)過(guò)程中消耗氨氣34.0g,消耗赤鐵礦石2kg,設(shè)整個(gè)過(guò)程中無(wú)損耗,則氮化鐵磁粉的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的原子利用率均為100%,即與苯發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ( 。
A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、溴乙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL,下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 
.(填序號(hào)).
A、某同學(xué)定容觀察液面時(shí)俯視           
B、在濾紙上稱量固體燒堿
C、加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線       
D、選用的NaOH固體中混有Na2O
E、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某反應(yīng)方程式為
一定條件
+X,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、反應(yīng)物的分子式為C10H10O4
B、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH
C、反應(yīng)物和生成物具有相同的不飽和度
D、生成物中帶“※”號(hào)的C原子來(lái)自“”中的甲基

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列最適合人們長(zhǎng)期飲用的是(  )
A、純凈水B、蒸餾水
C、白開(kāi)水D、碳酸飲料

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同步練習(xí)冊(cè)答案