Question

為了預防碘缺乏病，有關部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計）應在20~50mg/Kg。制備KIO₃的方法如下：

方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑；KH(IO₃)₂＋KOH＝2KIO₃＋H₂O

方法2：堿性條件下，

方法3：

⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　          。

⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是           。

⑶方法3反應溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。

⑷制備純凈KIO₃的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用          洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。

⑸已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設計的方案如下。請完善實驗步驟并計算測定結果：

a．準確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  

b．          。

c．向錐形瓶中滴加2.0×10^－3 mol/L Na₂S₂O₃標準溶液至終點。

d．重復上述實驗兩次。

三次實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

滴定次數(shù)	盛標準Na2S2O3溶液的讀數(shù)
滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 1

⑴方法一生成氯氣有污染，方法二消耗大量電能；（各1分）

⑵I^－+6OH^－—6e^－=IO₃^－＋3H₂O  （2分）

⑶H₂O₂分解，I₂升華（答到兩個要點給滿分）  （2分）

⑷冰水或無水乙醇（或乙醚與乙醇混合液等）  （2分）

⑸用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液。  （2分）

1 270/3w 

解析:略