已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成D的質(zhì)量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質(zhì)量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進(jìn)行反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行16gA與70gB反應(yīng)的過(guò)量計(jì)算，再根據(jù)質(zhì)量比計(jì)算生成的D的質(zhì)量，利用M=
m
n
計(jì)算D的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，根據(jù)質(zhì)量守恒D的質(zhì)量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質(zhì)量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進(jìn)行反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為16g×
16
4
=64g＜70g，故B過(guò)量，則生成的D的質(zhì)量為16g×
9
4
=36g，故D的摩爾質(zhì)量為
36g
2mol
=18g/mol，
答：D的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、摩爾質(zhì)量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量定比關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、除去KNO3溶液中的Fe3+：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)產(chǎn)物中SO2和NH3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：4B、3：4
C、4：1D、4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“納米材料”（1nm=10-9m）已廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指研究開(kāi)發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中．有以下敘述：①所得物質(zhì)一定是溶液，②能全部透過(guò)半透膜，③有丁達(dá)爾現(xiàn)象，④所得液體可以全部透過(guò)濾紙．對(duì)所得分散系的上述敘述正確的是（　　）
A、①②B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向氫氧化膠體中逐滴加入氫碘酸其現(xiàn)象為
 
，
（2）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液可將NaNO2氧化生成NaNO3，KMnO4溶液褪色．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）欲測(cè)定溶液FeCl3中Fe3+的濃度，如果用KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選用
 
做指示劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向100ml FeBr2溶液中通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，反應(yīng)完全后，溶液中有
1
3
的Br-被氧化成Br2，原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L
（2）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)恰好反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入一定濃度的NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：
（I）甲同學(xué)的方案是：將mg樣品溶解，加過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱(chēng)得固體ng．
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）
 
，甲同學(xué)洗滌沉淀的具體操作是
 
．
（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是：①
 
；②
 
．
（Ⅱ）乙同學(xué)的方案如圖所示：
（1）根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)中，完成測(cè)定過(guò)程至少要進(jìn)行
 
次稱(chēng)量操作．按照該同學(xué)的方案進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果與實(shí)際情況存在較大的誤差，你認(rèn)為主要原因可能是（任寫(xiě)兩個(gè)）：①
 
；②
 
．
（2）乙同學(xué)的方案的裝置中存在一定的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法（簡(jiǎn)單敘述做法，不必畫(huà)圖）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣體體積、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為
 
．標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），轉(zhuǎn)化公式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題，下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作不合理的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室用加熱分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加熱，再拆除實(shí)驗(yàn)裝置．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)將固體殘?jiān)盥袢送寥乐校瑥U液倒入下水道排除
③給試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)不時(shí)移動(dòng)試管，以免暴沸傷人
④為檢驗(yàn)CO氣體的純度，用排空氣法收集一試管氣體，然后移近酒精燈火焰點(diǎn)燃，聽(tīng)有無(wú)尖銳爆鳴聲．
A、①②B、①②③④
C、①②④D、②④

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