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9．下列關于工業(yè)生產的說法正確的是（　　）
A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C．在氯堿工業(yè)，電解槽一般用鐵網作電極
D．合成氨工業(yè)用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應優(yōu)于熱分解法

分析 A．氨氣溶解度非常大，CO2的溶解度相對于氨氣來說很小；
B．采用化學反應產物的循環(huán)利用可以提高原料利用率；
C．氯堿工業(yè)產物氯氣和氫氧化鈉能腐蝕Fe；
D．甲烷不容易分解，甲烷與水蒸汽高溫反應生成氫氣和CO，CO可以用作燃料．

解答 解：A．因為氨氣溶解度非常大，先通氨氣后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成純堿，故A錯誤；
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中的主要反應為可逆反應，原料不能完全轉化為產物，采用反應物的循環(huán)利用可以提高原料利用率，故B正確；
C．氯堿工業(yè)產物氯氣和氫氧化鈉能腐蝕Fe，所以電解槽一般不能用鐵網作電極，故C錯誤；
D．甲烷不容易分解，甲烷與水蒸汽高溫反應生成氫氣和CO，氫氣由于合成氨，CO可以用作燃料，所以用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應優(yōu)于熱分解法，故D正確．
故選BD．

點評 本題是一道以工業(yè)生產為知識背景的綜合性題目，考查角度廣，題目難度不大，可以根據有關工業(yè)生產的原理進行解答，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質溶液，制成一個原電池，試回答：
（1）原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置．
（2）Zn板作負 極，發(fā)生氧化反應，電極反應式Zn-2e-=Zn2+．Cu板電極反應式：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中有固定熔點的是（　�。�
A．聚乙烯B．氯化鈉C．淀粉D．聚1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�
A．CCl4B．BeCl2C．BF3D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有以下一系列反應，最終產物為草酸．A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇溶液}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$E $→_{△}^{O_{2}、催化劑}$F$→_{△}^{O_{2}、催化劑}$HOOC-COOH
已知B的相對分子質量比A大79，試推斷用字母代表的化合物的結構簡式．
A是CH3CH3；B是CH3CH2Br；C是CH2═CH2；D是CH2BrCH2Br；E是CH2OHCH2OH；F是OHC-CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Fe、C、N、O、H可以組成多種物質．回答以下問題：
（1）基態(tài)鐵原子中，未成對電子數(shù)有4個．
（2）鐵單質在一定條件下可與CO反應生成配位化合物--羰基
鐵[Fe（CO）5]，其結構如圖1．已知CO分子與N2分子結構相
似，分子中C、O原子均能提供孤電子對形成配位鍵．
①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2；
②從電負性角度分析，F(xiàn)e（CO）5中與Fe形成配位鍵的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
③與羰基鐵分子的極性相似的分子是B、C．
A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3
（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b．則a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤對電子和成鍵電子對，甲烷分子中不存在孤對電子，孤對電子產生排斥作用強于成對電子．
（4）血紅素分子結構如圖2所示．
①血紅素分子間存在的作用力有范德華力和氫鍵（填名稱）；
②與Fe通過配位鍵結合的氮原子的編號是1和3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究含Cl、N、S等元素的化合物對凈化水質、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO2）是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速率迅速加快．產生氣體速率迅速加快的原因是：反應生成的氯離子對該反應起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗．
①電源負極為A極（填A或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應依次為：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產品．
（1）向鹵水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其離子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）Mg（OH）2可 制取MgO，進而制得金屬鎂．
①灼燒Mg（OH）2 得到MgO的化學方程式是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
②1200℃，真空條件下用硅鐵（含硅單質95～99%）將MgO還原為鎂蒸汽（鐵不參與反應），其原理可用化學方程式表示為Si+2MgO$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2．
（3）Mg（OH）2可用來制取MgCl2，進而制取金屬鎂．
①從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
②MgCl2•6H2O與SOCl2混合后加熱，可獲得無水MgCl2（已知SOCl2與水接觸時迅速形成白霧，生成SO2）．得到無水MgCl2的化學方程式是MgCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6SO2↑+12HCl↑．
（4）Mg（OH）2還可用來制取三硅酸鎂（xMgO•3SiO2）．三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分．已知硅酸鹽的化學式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgO•CaO•4SiO2．
①三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xMgO•3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+xH2O
②為確定xMgO•3SiO2中x值．取三硅酸鎂樣品0.52g，加入0.5000mol/LH2SO4標準液15.00mL，充分反應后，用0.5000mol/L的NaOH標準液滴定過量的H2SO4，消耗NaOH標準液14.00mL．則x=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據下表中所列鍵能數(shù)據，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（　�。�
化學鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
鍵能/kJ/mol436431299247193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2

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