【題目】(1)汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑(未配平),已知X為單質(zhì),在反應(yīng)中NaN3失去電子.則該反應(yīng)的氧化劑為______,X的化學(xué)式為______.
(2)工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示:
請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__ ___.
(3)草酸鈣晶體(CaC2O4H2O)可用作分離稀有金屬的載體.
①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng):CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g,則該段時(shí)間內(nèi)v(CO)=__________molL﹣1min﹣1;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮到原來(lái)的一半,則下列說法正確的是__________(填答案選項(xiàng)編號(hào)).
A.平衡不移動(dòng),CaO的質(zhì)量不變
B.平衡發(fā)生移動(dòng),且CaC2O4的分解率增大
C.平衡發(fā)生移動(dòng),但CO和CO2的濃度都沒有改變
D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
②某溫度下,向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液體積變化),充分?jǐn)嚢,發(fā)生反應(yīng):CO32﹣(aq)+CaC2O4(s)CaCO3(s)+C2O42﹣(aq).靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡.求此時(shí)溶液中的c(C2O42﹣)= molL﹣1.已知:該溫度下,KSP(CaC2O4)=5.0×10﹣9;KSP(CaCO3)=2.5×10﹣9.
【答案】(1)KNO3,N2;
(2)5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+;
(3)①0.02molL﹣1min﹣1;C;②0.2 mol/L。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)反應(yīng)方程式,以及原子守恒,X為單質(zhì),則X為N2,化合價(jià)降低的是氧化劑,化合價(jià)升高的還原劑,K、Na、O的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,NaN3失去電子,KNO3中N得到電子,即KNO3是氧化劑;(2)根據(jù)步驟,其離子反應(yīng)是Mn2++ClO3-→MnO2↓+Cl2↑,Mn的化合價(jià)由+2價(jià)→+4價(jià),化合價(jià)升高2價(jià),ClO3-中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià),化合價(jià)降低5價(jià),Cl元素共降低10價(jià),最小公倍數(shù)為10,即Mn2+和MnO2的系數(shù)為5,即5Mn2++2ClO3-→5MnO2↓+Cl2↑,因此根據(jù)元素守恒和電荷守恒,離子反應(yīng)方程式為:5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+;(3)①根據(jù)反應(yīng)方程式,生成n(CO)=11.2/56mol=0.2mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式,v(CO)=0.2/(2×5)mol/(L·min)=0.02mol/(L·min),A、體積壓縮一半,壓強(qiáng)增大,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CaO的質(zhì)量減小,故錯(cuò)誤;B、根據(jù)A的分析,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即CaC2O4的分解率降低,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=c(CO2)×c(CO),平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變則化學(xué)平衡常數(shù)不變,因此兩者濃度不變,故正確;D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析,故錯(cuò)誤;②設(shè)有c(CO32-)轉(zhuǎn)化了x,則生成c(C2O42-)=x,剩余c(CO32-)=(0.3-x),平衡常數(shù)K=c(C2O42-)/c(CO32-)=Ksp(CaC2O4)·K-1sp(CaCO3),代入數(shù)值,得出x=0.2mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.Z和W在該條件下均為非氣態(tài)
B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則 t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D.若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2沉淀:
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入稀硫酸和鐵屑,請(qǐng)寫出加入鐵屑的原因:___________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法___________。
(3)生成白色Fe ( OH )2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是:_________________。
(4)下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe ( OH )2白色沉淀的是_________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是( )
A.反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)的速率相等
C.正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行 D.正、逆反應(yīng)的速率均為零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過程能使蛋白質(zhì)變性的是
A.蛋白質(zhì)中加NA2SO4后析出蛋白質(zhì) B.蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡
C.蛋白質(zhì)中加PB(AC)2后析出蛋白質(zhì)固體 D.蛋白質(zhì)中遇X光后
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高乙醇的產(chǎn)率
B.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.加壓可以增大正、逆反應(yīng)速率,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn) | 結(jié)論 | |
A. | 將乙烯通入溴的四氧化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明 | 生成的1,2—二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氧化碳 |
B. | 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體 | 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性 |
C. | 用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
D. | 甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒容密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時(shí)建立平衡:2NO2N2O4 △ H<0。若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度中不變的是
A. ③⑤ B. ③④ C. ②④ D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
化學(xué)性質(zhì) | 應(yīng)用 | |
A | 0價(jià)鐵具有還原性 | 鐵粉可用于食品中的脫氧劑 |
B | 明礬與NaOH生成Al(OH)3 | 明礬可作凈水劑 |
C | Fe的金屬性比Cu活潑 | FeCl3濃溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
D | NaHCO3水解顯堿性 | 發(fā)酵粉中含有NaHCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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