Question

13. 一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。現(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是

     

                         圖1                                                               圖2

                      圖3

A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t₁前的反應(yīng)速率變化已省略)

Answer 1

BD

解析：本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)及反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等內(nèi)容。由于所給反應(yīng)為氣體總體積增大的反應(yīng)，所以再向甲中投入相等的A、B時(shí)，因甲的體積不變，故壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的濃度增大，即甲中C的濃度比乙中C濃度的2倍大一些，A不正確。

由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙兩容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)皆增大，B正確。對(duì)乙縮小體積，壓強(qiáng)增大，所給平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二者體積相等時(shí)，乙中C的濃度比甲的2倍小，C不正確。甲體積不變故加入He氣后，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充入He氣，容器必然擴(kuò)大，各物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，且平衡向氣體總體積擴(kuò)大的方向移動(dòng)，D正確。