（10分）氧化還原反應在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是          。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有            （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe2O3），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實質上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用      方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

（10分）（1）  C6H12O6  ，（2）  還原性  ，（3）  還原作用 ，
（4）  Fe2O3+6H++=2Fe3++3H2O   ， 涂油漆（符合題意就行）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州二模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作
復合肥（或化肥）
復合肥（或化肥）
．
（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，控制反應溫度30℃以下的原因是：
防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
．
（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：
增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出
增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出
．
（4）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為
11：3
11：3
．
（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如下圖1、圖2所示．為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數(shù)應控制在
30%
30%
附近、反應時間應控制在
60min
60min
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

 

（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作          ▲          。

（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：           ▲         ，控制反應溫度30℃以下的原因是：            ▲               。

（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：            ▲            。

（4）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為       ▲     。

（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數(shù)應控制在    ▲     附近、反應時間應控制在       ▲      。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省臺州市四校高三第一次聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O[來源:學+科+網(wǎng)]
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉化
率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應生成
的I2用標準Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO2—與I—反應的離子方程式              。

②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2—的濃度為           mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作      。
⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應溫度30℃以下的原因是：                                        。
⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。[來源:學_科_網(wǎng)]
⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為        。
⑸實驗測得鐵鹽溶液的質量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數(shù)應控制在        附近、反應時間應控制在      。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省揚州中學高三上學期練習化學試卷 題型：實驗題

（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：


（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作         ▲         。
（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：          ▲        ，控制反應溫度30℃以下的原因是：            ▲               。
（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：           ▲           。
（4）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為      ▲     。
（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數(shù)應控制在    ▲    附近、反應時間應控制在      ▲      。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期練習化學試卷 題型：實驗題

（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

 

（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作          ▲          。

（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：           ▲         ，控制反應溫度30℃以下的原因是：             ▲                。

（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：            ▲            。

（4）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為       ▲      。

（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數(shù)應控制在     ▲     附近、反應時間應控制在       ▲       。

 

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