1．關(guān)于各圖的說(shuō)法（其中①③④中均為惰性電極）正確的是（　　）
A．
裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)
B．
裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．
裝置中電子由b極流向a極
D．
裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

分析 A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．電鍍銅電解池中，陽(yáng)極上金屬失電子，陰極上銅離子得電子；
C．原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．電解氯化鈉，在陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯氣之間能反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：A．電解時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，裝置中陰極不會(huì)產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；
B．電鍍銅電解池中，陽(yáng)極上金屬失電子，陰極上銅離子得電子，裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，鍍件是陰極，故B錯(cuò)誤；
C．通入氧氣的一極為正極，通氫氣的一電極是負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，由a極流向b極，故C錯(cuò)誤；
D．裝置中的離子交換膜只允許部分離子經(jīng)過(guò)，兩極產(chǎn)物氯氣、氫氧化鈉在隔膜的作用下，避免反應(yīng)的發(fā)生，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了原電池和電解質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意燃料電池中，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性確定生成物，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意氣體存在的狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中不正確的是 （　�。�
A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用府前都需要檢杏是否漏水，可以用相同的方法檢查是否漏水
B．溶液蒸發(fā)操作時(shí)蒸發(fā)皿中液體的量不能超過(guò)容積的1/2
C．強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，用酚酞指示劑比用甲基橙更易判斷滴定終點(diǎn)
D．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體一半透膜法分離提純；懸濁液一過(guò)濾分離，本質(zhì)上就是依椐所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的還原性為H2T＞H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
C．L、M、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)
D．離子半徑：L2+＜R2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．“低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工藝操作②為：過(guò)濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（3）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)氣管口，若試紙變藍(lán)，則證明有NH3
（5）寫(xiě)出生成“產(chǎn)品”的化學(xué)方程式：CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．
（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑；B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-═Cl2↑；電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）電源的M端應(yīng)連接的電極為B（A或B）極．
（3）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篐接F、G接A；B接D接E接C．
（4）實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（5）已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得H2體積為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時(shí)溶液pH約為13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．飽和氯水中存在平衡：①C12+H2O?H++Cl-+HClO，②HClO?H++ClO-取飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c（H+）逐漸增大
B．繼續(xù)通入過(guò)量C12，①、②均向右移動(dòng)，溶液pH減小
C．加入CaCO3懸濁液中，CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)
D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知：O═O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol．則反應(yīng)2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l） 的△H為：（a+2b-4c-2d）kJ/mol
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)常溫下NaHA溶液的pH．若常溫下pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．常溫下pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．碲（Te）是與O、S同族的元素，位于第五周期．據(jù)此，推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B．碲的常見(jiàn)化合價(jià)是-2、+4、+6
C．碲可能作半導(dǎo)體材料D．碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定

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