Question

7．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 離子化合物中可能存在非極性鍵
• B． 硫酸分子中有H⁺和SO₄^2-兩種離子
• C． 某原子的最外層只有一個(gè)電子，它與鹵族元素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵
• D． 離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用

Answer 1

分析 A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵；
B．硫酸是分子晶體，由分子構(gòu)成；
C．某原子的最外層只有一個(gè)電子，如果是金屬元素，它與鹵族元素可能形成離子鍵，如果是非金屬元素，也可能形成共價(jià)鍵；
D．離子鍵和共價(jià)鍵，都屬于化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用．

解答 解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如Na₂O₂等，故A正確；
B．硫酸是分子晶體，由分子構(gòu)成，所以硫酸中不含氫離子和硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．某原子的最外層只有一個(gè)電子，如果是金屬元素Na等，它與鹵族元素可能形成離子鍵，如果是非金屬元素H，也可能形成共價(jià)鍵，故C正確；
D．離子鍵和共價(jià)鍵，都屬于化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用，所以離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵概念是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答，題目難度不大．