Question

物質(zhì)在水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：K_a=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，該反應的化學方程式為

 

．
（2）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為

 

（填序號）．
（3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒濃度的關系為：[Na⁺]=

 

+[H₂CO₃]．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
（2）等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液，酸越弱，則對應鹽的水解程度越大，pH就越大；
（3）根據(jù)物料守恒來分析．

解答： 解：（1）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，則84消毒液中通入少量的CO₂的反應為NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃，
故答案為：NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；
（2）等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液，酸越弱，則對應鹽的水解程度越大，pH就越大，由Ka可知，酸性HClO＞HCN＞HCO₃^-，則等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為②＞③＞①，故答案為：②＞③＞①；
（3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），則[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]+[H₂CO₃]，
故答案為：[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[CO₃^2-]．

點評：本題考查鹽類水解的應用及電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確鹽類水解規(guī)律及酸性強弱的關系、電離平衡常數(shù)的計算、離子的放電順序等即可解答，題目難度中等．