【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞B

D.B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：B＜C

【答案】D

【解析】

升高溫度，平衡正向移動，二氧化氮的體積分數(shù)增大，因此T1＜T2。

A、相同溫度下壓強越大，反應(yīng)速率越快，A、C兩點的反應(yīng)速率：C＞A，選項A錯誤；

B、相同溫度下增大壓強(即縮小體積)最終達到新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此A、C兩點氣體的顏色：A淺、C深，選項B錯誤；

C、平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量越小，平均相對分子質(zhì)量越大，A點對應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量大于B點，因此A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＜B，選項C錯誤；

D、平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正向進行的程度越大，平衡常數(shù)越大，因此b、c兩點化學(xué)平衡常數(shù)：B＜C，選項D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體．下列分析錯誤的是（　　）

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

B.母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應(yīng)：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+

C.加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度

D.由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O

D.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)分子式為C8H10的芳香烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有_____種。

(2)苯環(huán)上的一個氫原子被氯原子取代后生成的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是_____（填結(jié)構(gòu)簡式，下同），該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式是_____

(3)_____的一氯代物種類最多。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料

B.氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱

C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料

D.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?/span>4.28，是因水中生成了硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

（3）將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145.0 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_______。

（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。

（6）已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為:________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是_________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2

2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1

①若H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：氧分子中氧氧鍵的鍵能為494 kJ·mol－1；C＝O的鍵能為799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧鍵的鍵能為1076 kJ·mol－1;請計算出反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以計算△H2＝__________kJ·mol－1

(3)1573K時，N2＋O22NO平衡常數(shù)為2.0×10－6，若測得內(nèi)燃機內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為_____________mol，N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(4)T<500K時，反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分兩步進行：

第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g) (慢反應(yīng))

第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) (快反應(yīng))

下列表述正確的是__________(填標號)

A.反應(yīng)速率與NO2濃度有關(guān) B.反應(yīng)速率與NO濃度有關(guān)

C.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第一步反應(yīng)活化能較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施：

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。

（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2

混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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同步練習(xí)冊答案