Question

某溫度下，水的離子積常數(shù)K_w=10^-12．該溫度下，將pH=4的H₂SO₄溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（　�。�

A．1：10

B．9：1

C．10：1

D．99：21

Answer 1

分析：pH=9的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=

10-12

10-9

=10^-3 mol/L，pH=4的H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度=
10^-4 mol/L，水的離子積常數(shù)K_w=10^-12，即PH=6時，溶液呈中性，當混合溶液的pH=7時，溶液呈堿性，即氫氧化鈉過量．

解答：解：當混合溶液的pH=7時，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=

10-12

10-7

=10^-5 mol/L．
設(shè)硫酸的體積為X，氫氧化鈉的體積為Y．
兩種溶液混合后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度

10-3×Y-10-4×X

X+Y

mol/L=10-5mol/L=10^-5 mol/L
所以X：Y=9：1，故選B．

點評：本題考查了混合溶液PH的計算，難度不大，注意該題中中性溶液的PH不等于7而是為6，能靈活運用水的離子積常數(shù)是解本題的關(guān)鍵．