【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當V1=160mL時,則V2為( )
A.240mL
B.300mL
C.400mL
D.440mL
【答案】D
【解析】解:當V1=160mL時,此時,溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液, 由Na+離子守恒可知,n(Na2SO4)= n(Na+)= n(NaOH)= ×0.16L×1mol/L=0.08mol,
設(shè)MgSO4為xmol、Al2(SO4)3為ymol,則:
根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有:x+2y=0.1,
100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為:2mol/L×0.1L=0.2mol,
根據(jù)SO42﹣離子守恒有:x+3y=0.2﹣0.08=0.12,
聯(lián)立方程解得:x=0.06、y=0.02,
所以金屬粉末中:n(Mg)=0.06mol,n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol,
滴加NaOH溶液到體積V2時時,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液,根據(jù)SO42﹣離子、Na+離子和Al原子守恒有:
n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol,
則V2= =0.44L=440mL,
故選D.
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【題目】堿性電池有容量大,放電電流大的特點,被廣泛應(yīng)用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3 . 下列說法錯誤的是( )
A.電池工作時,鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
C.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D.電池工作時,電子由負極通過外電路流向正極
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 | L | M | X | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列敘述正確的是
A. 離子半徑大。r(L2+)>r(T2-) B. X單質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成XO3
C. L、M、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng) D. R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
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【題目】在密閉容器中進行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL﹣1s﹣1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系:υ(B)=3υ(A); 3υ(C)=2υ(B).則此反應(yīng)可表示為( )
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC
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【題目】氮氣是一種不活潑的氣體,其根本原因是( )
A.氮元素的非金屬性較弱B.氮原子半徑較小
C.氮氣是雙原子分子D.使N≡N鍵斷裂需要很高的能量
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【題目】常溫下,向20mL 0.5molL﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL﹣1的NaOH溶液,滴定曲線如圖.相關(guān)分析正確的是( 。
A.滴加至①時,c(Na+)=c(CH3COO﹣),酸堿恰好完全反應(yīng)
B.滴加至②時,c(OH﹣)﹣c(H+)=c(CH3COOH)
C.滴定中, 逐漸減小
D.滴定中.c(CH3COOH)與c(CH3 C00﹣)之和保持不變
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【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。
(1)請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________
(2)某主族元素原子的核外電子排布為:,該元素在元素周期表中的位置為_______________。
(3)元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H,用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋原因:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,______________________,非金屬性增強。設(shè)計實驗證明元素E的金屬性強于元素F:_______________________________________。
(4)處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素,其性質(zhì)具有相似性,稱為“對角線規(guī)則”。元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似,如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2DO2等物質(zhì)。回答下列問題。
①寫出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。
②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。
(5)元素G的一種含氧酸化學(xué)式為:H3GO3,其結(jié)構(gòu)式可表示為:,請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
信息:氫氧原子結(jié)合成的一種原子團“—OH”叫羥基,含氧酸中羥基氫方可電離出H+。
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( 。
①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl2 無水FeCl3
⑤MaCl2(aq) Mg(OH)2 煅燒MgO.
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
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