Question

（18分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO₂和驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)。分流漏斗內(nèi)裝75%的濃硫酸，錐形瓶?jī)?nèi)裝固體Na₂SO₃。試回答以下問題：

⑴錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                              。
⑵實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅試液的顏色變?yōu)椋?u>                          ；石蕊試液的顏色變化為：                       。實(shí)驗(yàn)后加熱燒瓶，品紅試液的顏色變化為：                          。
⑶溴水與SO₂反應(yīng)的離子方程式為：                          。
⑷導(dǎo)管①的作用是：                                ；倒置漏斗的作用是                                。
⑸方框內(nèi)裝置能否換成啟普發(fā)生器？          （回答“能”或“不能”）。

Answer 1

⑴Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2分） ⑵由紅色變?yōu)闊o(wú)色（2分）；先由紫色變?yōu)榧t色，后顏色逐漸褪去（2分）；顏色又恢復(fù)為原來(lái)的紅色（2分）⑶Br₂+SO₂+H₂O＝4H⁺+2Br^-+SO₄^2-（3分）⑷平衡分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，使液體能夠順利流下（3分）；防止燒杯內(nèi)液體倒流入左側(cè)試劑瓶?jī)?nèi) （2分）⑸不能（2分）。

本題旨在考查SO₂的性質(zhì)及對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單理解和評(píng)價(jià)。⑴⑶都為常見的化學(xué)反應(yīng)，相對(duì)簡(jiǎn)單。⑵由于SO₂具有漂白性且其漂白具有穩(wěn)定性，故品紅先變無(wú)色，加熱后又逐漸恢復(fù)為紅色。由于SO₂不能使指示劑褪色，故其溶液只能表現(xiàn)出酸性而使石蕊變?yōu)榧t色。⑷當(dāng)方框右側(cè)的多個(gè)裝置會(huì)對(duì)SO₂的流動(dòng)造成阻礙作用，故錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)較大，液體不易流下。由此可以想到導(dǎo)管①的作用是為平衡壓強(qiáng)之作用。⑸一方面Na₂SO₃的晶粒較小，會(huì)落入硫酸，另一方面Na₂SO₃易溶于水，遇到硫酸立即溶解，使反應(yīng)失去控制，故不能使用啟普發(fā)生器。
【誤區(qū)警示】I.SO₂的漂白具有選擇性，它不能使指示劑褪色，如它只能使石蕊由紫色變?yōu)榧t色 Ⅱ.啟普發(fā)生器只有同時(shí)具備以下條件時(shí)才能使用：①反應(yīng)不需要加熱；②反應(yīng)不會(huì)放出大量的熱；③反應(yīng)藥品為固體和液體，且固體藥品為塊狀且難溶液于水。